Valoarea K dintr-un grafic de titrare este fie Ka, fie Kb. Ka este constanta de disociere a acidului și Kb este constanta de disociere de bază. Graficul de titrare reprezintă diferitele niveluri de pH care apar atunci când o soluție cu un pH necunoscut este turnată într-o soluție cu un pH cunoscut. PH-ul soluției este pe axa y a graficului de titrare și volumul soluției este pe axa x a graficului. Este util să se știe cum se calculează valoarea K pe un grafic de titrare, deoarece un astfel de proces este utilizat în majoritatea experimentelor de laborator de chimie cu acizi și baze.
Examinați structura graficului de titrare. Graficul de titrare crește de obicei orizontal, vertical și apoi din nou orizontal. Centrul porțiunii verticale a graficului este punctul de echivalență sau punctul în care pH-ul soluției necunoscute începe să se schimbe. De exemplu, dacă soluția necunoscută este un acid puternic, iar soluția cunoscută este o bază puternică, atunci punctul de echivalență va apărea la un pH de 7, deoarece după 7, pH-ul soluției acide va deveni bazic.
Utilizați ecuația Henderson-Hasselbalch pentru a înțelege valoarea pKa în punctul de echivalență. PKa a soluției este logaritmul negativ al Ka. Ecuația Henderson-Hasselbalch este pH = pKa + log (/). În punctul de echivalență, concentrațiile bazei și acidului sunt egale. Jurnalul de 1 este egal cu 0. Prin urmare, pH = pKa. Deci, la un pH de 7, pKa este egal cu 7.
Utilizați ecuația pentru pKa pentru a determina valoarea Ka. Ecuația pentru pKa este pKa = - log (Ka). Prin urmare, 10 ^ (-pKa) = Ka. Dacă pKa este 7, atunci 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Valoarea lui Ka pe graficul de titrare este Ka = 1,0 x 10 ^ -7.