Conţinut
Când vorbești despre presiunea aerului și vaporii de apă, vorbești despre două lucruri diferite, dar legate între ele. Una dintre ele este presiunea reală a atmosferei pe suprafața Pământului - la nivelul mării este întotdeauna în jur de 1 bar, sau 14,7 lire pe inch. Cealaltă este proporția acestei presiuni atribuite vaporilor de apă din aer sau presiunii de vapori saturate, care crește sau scade odată cu nivelul de vapori de apă.
Presiune legală
Presiunea aerului este guvernată de Legea Daltons. John Dalton a fost un om de știință din secolul al XIX-lea care a declarat pentru prima dată că presiunea totală a aerului este suma presiunilor parțiale ale tuturor componentelor sale. Aceste componente includ gaze majore și minore, vapori de apă și particule - piese solide minuscule, cum ar fi praful și fumul. Marea majoritate a presiunii este contribuită de azot, care cuprinde aproximativ 78 la sută din atmosfera Pământului. Oxigenul este pe locul doi, aproximativ 21%. Argonul, care intră în al treilea rând, reprezintă doar 1 la sută din atmosfera Pământului. Toate celelalte gaze există în mod normal în proporții sub 1% - cu excepția vaporilor de apă extrem de variabili.
Schimbarea gazelor
Cantitatea de aer compusă din vaporii de apă este, de obicei, de la 1 la 4 la sută. Toate gazele din aer, inclusiv vaporii de apă, există în proporții în schimbare continuă. Deoarece totalul lor trebuie să fie egal cu 100 la sută, o creștere sau o scădere a procentului ocupat de vaporii de apă determină o scădere sau o creștere a procentelor altor gaze.
Aer stabil
„Presiunea atmosferică” este presiunea totală exercitată de atmosfera Pământului. Deoarece presiunea atmosferică la nivelul mării este întotdeauna de aproximativ 1 bar, o creștere a vaporilor de apă în orice locație o schimbă foarte puțin. La altitudini mari, presiunea atmosferică generală este mai mică și creșterile de vapori de apă au un impact mai mare - deși relativ relativ mic -.
Schimbarea saturației
Cu toate acestea, există o altă măsurare a „presiunii aerului” care se schimbă semnificativ odată cu creșterea vaporilor de apă. Aceasta este presiunea de vapori saturată sau proporția de presiune atmosferică atribuită vaporilor de apă în sine. Cantitatea de vapori de apă din aer sau umiditatea depinde de evaporare. Evaporarea depinde de temperatura apei - pe măsură ce apa se încălzește, mai multe molecule se evaporă de pe suprafața sa. Apa din aerul mai rece se evaporă mai puțin și apa din aerul mai cald se evaporă din ce în ce mai repede - de unde și relația dintre căldură și umiditate. Saturația este atunci când rata de evaporare este egală cu rata de condensare: cu alte cuvinte, un număr egal de molecule de apă intră și ies din suprafața apelor. Presiunea de vapori saturată crește odată cu creșterea vaporilor de apă.