Conţinut
Dintre cele trei stări de materie, gazele suferă cele mai mari modificări de volum odată cu schimbarea condițiilor de temperatură și presiune, dar și lichidele suferă modificări. Lichidele nu răspund la schimbările de presiune, dar pot fi sensibile la schimbările de temperatură, în funcție de compoziția lor. Pentru a calcula schimbarea de volum a unui lichid în raport cu temperatura, trebuie să cunoașteți coeficientul său de expansiune volumetrică. Pe de altă parte, gazele se extind și se contractă mai mult sau mai puțin în conformitate cu legea ideală a gazelor, iar modificarea volumului nu depinde de compoziția sa.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Calculați schimbarea de volum a unui lichid cu temperatura de schimbare, căutând coeficientul său de expansiune (β) și utilizând ecuația ∆V = V0 x β * ∆T. Atât temperatura cât și presiunea unui gaz sunt dependente de temperatură, așa că pentru a calcula modificarea volumului, folosiți legea ideală a gazului: PV = nRT.
Modificări de volum pentru lichide
Când adăugați căldură unui lichid, creșteți energia cinetică și vibrațională a particulelor care o compun. Drept urmare, acestea își măresc raza de mișcare în limitele forțelor care le țin împreună sub formă de lichid. Aceste forțe depind de puterea legăturilor care țin molecule împreună și leagă moleculele între ele și sunt diferite pentru fiecare lichid. Coeficientul de expansiune volumetrică - notat de obicei prin litera greacă beta minusculă (β_) --_ este o măsură a cantității pe care un anumit lichid o extinde pe un grad de schimbare a temperaturii. Puteți căuta această cantitate pentru orice lichid particular dintr-un tabel.
După ce cunoașteți coeficientul de expansiune (β _) _ pentru lichidul în cauză, calculați modificarea de volum utilizând formula:
∆V = V0 • β * (T1 - T0)
unde ∆V este modificarea temperaturii, V0 Si t0 sunt volumul inițial și temperatura și T1 este noua temperatură.
Modificări de volum pentru gaze
Particulele dintr-un gaz au mai multă libertate de mișcare decât o fac într-un lichid. Conform legii gazului ideal, presiunea (P) și volumul (V) al unui gaz depind reciproc de temperatură (T) și de numărul de moli de gaz prezenți (n). Ecuația gazului ideal este PV = nRT, unde R este o constantă cunoscută sub numele de constantă ideală a gazului. În unitățile SI (metrice), valoarea acestei constante este 8.314 joule ÷ mol - grad K.
Presiunea este constantă: Reorganizând această ecuație pentru a izola volumul, obțineți: V = nRT ÷ P, iar dacă mențineți presiunea și numărul de aluni constanți, aveți o relație directă între volum și temperatură: ∆V = nR∆T ÷ P, unde ∆V este schimbare de volum și ∆T este schimbare de temperatură. Dacă porniți de la o temperatură inițială T0 și presiunea V0 și doriți să cunoașteți volumul la o nouă temperatură T1 ecuația devine:
V1 = + V0
Temperatura este constantă: Dacă mențineți temperatura constantă și permiteți presiunea să se schimbe, această ecuație vă oferă o relație directă între volum și presiune:
V1 = + V0
Observați că volumul este mai mare dacă T1 este mai mare decât T0 dar mai mic dacă P1 este mai mare decât P0.
Presiunea și temperatura diferă ambele: Când temperatura și presiunea variază, ecuația devine:
V1 = n • R • (T1 - T0) ÷ (P1 - P0) + V0
Introduceți valorile pentru temperatura și presiunea inițială și finală și valoarea pentru volumul inițial pentru a găsi noul volum.