Conţinut
Sarcina nucleară eficientă se referă la sarcina resimțită de electronii cei mai exteriori (valența) unui atom de mai mulți electroni, după ce a luat în considerare numărul de electroni de ecranare care înconjoară nucleul. Formula pentru calcularea încărcării nucleare efective pentru un singur electron este „Zeff = Z - S ", unde Zeff este sarcina nucleară eficientă, Z este numărul de protoni din nucleu, iar S este cantitatea medie de densitate de electroni dintre nucleu și electronul pentru care rezolvați.
Ca exemplu, puteți utiliza această formulă pentru a găsi încărcarea nucleară eficientă pentru un electron în litiu, în special electronul „2s”.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Calculul pentru sarcina nucleară eficientă este Zeff = Z - S. Zeff este sarcina efectivă, Z este numărul atomic și S este valoarea de încărcare din Regulile Slaters.
Determinați valoarea lui Z. Z este numărul de protoni din nucleul atomului, care determină sarcina pozitivă a nucleului. Numărul de protoni din nucleul unui atom este cunoscut și sub denumirea de număr atomic, care poate fi găsit pe tabelul periodic al elementelor.
În exemplu, valoarea Z pentru litiu este 3.
Găsiți valoarea S folosind Regele Slaters, care furnizează valori numerice pentru conceptul de încărcare nucleară eficientă. Acest lucru poate fi realizat prin scrierea configurației electronice a elementului în ordinea și grupările următoare: (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d), (4f), ( 5s, 5p), (5d), (5f), etc. Numerele din această configurație corespund nivelului de coajă a electronilor din atom (cât de departe sunt electronii de nucleu) și literele corespund formei date a unei orbite de electroni. În termeni simplificați, „s” este o formă orbitală sferică, „p” seamănă cu o figură 8 cu doi lobi, „d” seamănă cu o figură 8 cu o gogoașă în jurul centrului și „f” seamănă cu două cifre 8 care se intersectează reciproc. .
În exemplu, litiu are trei electroni, iar configurația electronilor arată astfel: (1s) 2, (2s) 1, ceea ce înseamnă că există doi electroni pe primul nivel de coajă, ambele cu forme orbitale sferice și un electron (focalizarea lui acest exemplu) la al doilea nivel de coajă, de asemenea, cu o formă sferică.
Alocați o valoare electronilor în funcție de nivelul lor de coajă și de forma orbitală. Electronii dintr-o orbită "s" sau "p" în aceeași coajă cu electronul pentru care rezolvați contribuie cu 0,35, electronii într-un orbital "s" sau "p" în carcasă un nivel de energie mai mic contribuie cu 0,85, iar electronii într-un "s" sau "p" orbital în cochilii două niveluri de energie și mai mici contribuie 1. Electronii într-un orbital "d" sau "f" în aceeași coajă cu electronul pentru care calculați contribuie 0,35, iar electronii într-o "d" sau orbital „f” în toate nivelurile de energie inferioare contribuie 1. Electronii în cochilii mai mari decât electronul pentru care rezolvați nu contribuie la ecranare.
În exemplu, există doi electroni în coajă care este cu un nivel de energie mai mic decât învelișul electronului pentru care rezolvați, și amândoi au orbitali „s”. Conform regulilor Slaters, acești doi electroni contribuie fiecare cu 0,85. Nu includeți valoarea pentru electronul pentru care rezolvați.
Calculați valoarea lui S adăugând împreună numerele pe care le-ați atribuit fiecărui electron folosind Regele Slaters.
De exemplu, S este egal cu .85 + .85, sau 1.7 (suma valorilor celor doi electroni număra)
Reduceti S de la Z pentru a gasi sarcina nucleara eficienta, Zeff.
În exemplul folosind un atom de litiu, Z este egal cu 3 (numărul atomic de litiu) și S este egal cu 1,7. Prin schimbarea variabilelor din formulă la valorile corecte pentru exemplu, devine Zeff = 3 - 1,7. Valoarea lui Zeff (și deci sarcina nucleară efectivă a electronului 2s într-un atom de litiu) este de 1,3.