Starea de oxidare a unei molecule sau a unui compus arată încărcarea generală a speciei care este observată. Stările de oxidare permit deducerea unei cantități mari de informații dintr-un compus sau ion. Informații precum reactivitatea potențială, compoziția compusului și structura moleculară pot fi deduse cu o precizie relativă având în vedere stările de oxidare ale uneia sau mai multor specii constitutive. Determinarea stărilor de oxidare este deseori întâlnită mai întâi în cursurile de chimie introductivă.
Determinați încărcarea generală a compusului sau ionului observat. Încărcarea generală a întregului compus este în general situată în colțul din dreapta sus al numelui compusului. Dacă nu se scrie nicio taxă, se presupune că este un compus neutru.
Determinați starea de oxidare a oricărei specii din compusul care este static. De exemplu, oxigenul, în aproape toate cazurile, are o încărcare de minus 2. Fluorul este un alt exemplu de stare de oxidare statică a cărei valoare este minus 1. Alte stări de oxidare statică sunt localizate pe tabelul periodic după numărul grupului.
Înmulțiți stările de oxidare statică cu numărul de atomi găsiți în compus. De exemplu, Na2SO4 are doi atomi de sodiu (Na) cu o încărcare de oxidare de plus 1 fiecare și o valoare totală de oxidare de plus 2.
Se adaugă valorile de oxidare pentru toate speciile cunoscute.
Scădeați valoarea însumată din sarcina totală a compusului. De exemplu, Na2SO4, Na2 produce 2 (plus 1) + 4 (minus 2) = minus 6. Scăzând minus 6 din valoarea neutră a 0 produce 0 - (minus 6) = 6. Această valoare finală este starea de oxidare a element necunoscut, în acest caz sulf.