Conţinut
„Căldura” reprezintă energia termică a moleculelor dintr-o substanță. Apa îngheață la 0 grade Celsius. Dar temperatura unui cub de gheață poate scădea cu mult sub aceasta. Când un cub de gheață este îndepărtat dintr-un congelator, temperatura cuburilor crește pe măsură ce absoarbe căldura din împrejurimile sale. Dar odată ce cubul de gheață atinge 0 C, acesta începe să se topească și temperatura acestuia se menține la 0 pe tot parcursul procesului de topire, chiar dacă cubul de gheață continuă să absoarbă căldură. Acest lucru se întâmplă deoarece energia termică absorbită de cubul de gheață este consumată de moleculele de apă care se separă între ele în timpul topirii.
Cantitatea de căldură absorbită de un solid în faza de topire este cunoscută sub denumirea de căldură latentă de fuziune și se măsoară prin calorimetrie.
Colectare de date
Puneți o cană de styrofoam goală pe un bilanț și înregistrați masa în ceașcă goală în grame. Apoi umpleți cana cu aproximativ 100 de mililitri, sau aproximativ 3,5 uncii, de apă distilată. Întoarceți cupa umplută la echilibru și înregistrați greutatea cupei și a apei împreună.
Introduceți un termometru în apă în cupă, așteptați aproximativ 5 minute pentru ca termometrul să ajungă la echilibru termic cu apa, apoi înregistrați temperatura apei ca temperatura inițială.
Puneți doi sau trei cuburi de gheață pe un prosop de hârtie pentru a îndepărta orice apă lichidă pe suprafețele cuburilor, apoi transferați rapid cuburile în cupa Styrofoam. Folosiți termometrul pentru a agita ușor amestecul. Respectați citirea temperaturii pe termometru. Ar trebui să înceapă să scadă aproape imediat. Continuați agitând și înregistrați cea mai scăzută temperatură indicată pe termometru înainte de începerea creșterii temperaturii. Înregistrați această valoare ca „temperatura finală”.
Îndepărtați termometrul și întoarceți din nou cupa Styrofoam la echilibru și înregistrați masa cupei, a apei și a gheții topite.
calculele
Determinați masa de apă din ceașcă scăzând masa cupei goale din greutatea cupei și a apei împreună, așa cum se colectează la pasul 1. De exemplu, dacă cana goală cântărea 3,1 grame și ceașca și apa împreună cântăreau 106,5 grame, apoi masa apei a fost 106,5 - 3,1 = 103,4 g.
Calculați schimbarea de temperatură a apei scăzând temperatura inițială a apei de la temperatura finală a apei. Astfel, dacă temperatura inițială a fost de 24,5 C și temperatura finală de 19,2 C, atunci deltaT = 19,2 - 24,5 = -5,3 C.
Calculați căldura, q, scoasă din apă conform ecuației q = mc (deltaT), unde m și deltaT reprezintă modificarea masei și temperaturii apei, respectiv c și c reprezintă capacitatea de căldură specifică a apei, sau 4,184 jouli pe gram per grad Celsius sau 4,187 J / gC. Continuând exemplul de la etapele 1 și 2, q = ms (deltaT) = 103,4 g * 4,184 J / g-C * -5,3 C = -2293 J. Aceasta reprezintă căldura eliminată din apă, de unde și semnul său negativ. Prin legile termodinamicii, aceasta înseamnă că cuburile de gheață din apă au absorbit +2293 J de căldură.
Determinați masa cuburilor de gheață scăzând masa cupei și a apei din masa cupei, a apei și a cuburilor de gheață. Dacă ceașca, apa și gheața au cântărit 110,4 g, atunci masa cuburilor de gheață a fost 110,4 g - 103,4 g = 7,0 g.
Găsiți căldura latentă de fuziune, Lf, în conformitate cu Lf = q ÷ m prin împărțirea căldurii, q, absorbită de gheață, determinată la pasul 3, de masa de gheață, m, determinată la pasul 4. În acest caz , Lf = q / m = 2293 J ÷ 7,0 g = 328 J / g. Comparați rezultatul dvs. experimental cu valoarea acceptată de 333,5 J / g.