Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Măsurați modificarea temperaturii
- Găsiți masa de apă
- Găsiți căldura obținută
Chimiștii și fizicienii folosesc o tehnică cunoscută sub denumirea de calorimetrie pentru a măsura cantitatea de căldură eliberată sau absorbită în timpul unei reacții chimice. Calorimetrul constă în general dintr-un recipient umplut cu lichid, de obicei apă, un termometru pentru monitorizarea temperaturii și un dispozitiv pentru agitarea apei. Calorimetrul în sine poate fi la fel de simplu ca o cană de Styrofoam. Calcule din calorimetria balamalei pe prima lege a termodinamicii, care afirmă că energia nu poate fi creată sau distrusă. Aplicat calorimetriei, aceasta înseamnă că orice căldură produsă în timpul unei reacții chimice trebuie transferată calorimetrului sau, mai precis, apei din interiorul calorimetrului. Prin urmare, dacă chimistul sau fizicianul pot măsura căldura absorbită de apă, atunci știu cantitatea de căldură degajată de reacție.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Puteți calcula câștigul de căldură cu un calorimetru măsurând modificarea temperaturii unei mase de lichid cunoscute, atât timp cât este cunoscută și capacitatea de căldură a lichidului.
Măsurați modificarea temperaturii
Calculați schimbarea temperaturii, delta (T), a apei din calorimetru în funcție de delta ecuației (T) = temperatura finală - temperatura inițială. Presupunând că reacția a fost exotermică, adică a eliberat căldură, delta (T) ar trebui să prezinte o valoare pozitivă. Dacă reacția a fost endotermică, adică a absorbit căldura, atunci delta (T) ar trebui să fie negativă. Astfel, dacă temperatura inițială a fost de 24,0 grade Celsius și temperatura finală de 33,4 grade Celsius, atunci delta (T) = 33,4 - 24,0 = 9,6 grade Celsius și reacția a fost exotermică.
Găsiți masa de apă
Calculați masa apei din calorimetru. Dacă urmați un set de instrucțiuni, cum ar fi dintr-o procedură de laborator dintr-o carte, instrucțiunile ar fi trebuit să includă o etapă în care fie s-a măsurat un volum fix de apă, de exemplu, într-un cilindru gradat, fie cupa calorimetrului a fost cântărit pe o balanță înainte și după ce s-a adăugat apă. Dacă ați măsurat un volum fix de apă, atunci masa în grame va fi egală cu volumul în mililitri. Dacă ați cântărit calorimetrul înainte și după adăugarea de apă, atunci masa de apă va fi egală cu masa calorimetrului și apa împreună minus masa cupei goale. De exemplu, dacă ceașca de calorimetru gol cântărea 4,65 g și calorimetrul plus apa cântărea 111,88 g, atunci masa de apă a fost 111,88 - 4,65 = 107,23 g.
Găsiți căldura obținută
Calculați căldura obținută de calorimetrul, Q, conform ecuației Q = m * c * delta (T), unde m reprezintă masa de apă calculată la pasul 2, c reprezintă capacitatea de căldură a apei sau 4,184 joule pe gram pe grad Celsius, J / gC și delta (T) reprezintă modificarea temperaturii calculate la pasul 1. Continuând exemplul de la etapele 1 și 2, Q = 107,23 g * 4.184 J / gC * 9,6 C = 4,3 * 10 ^ 3 J sau 4,3 kJ. Aceasta reprezintă căldura absorbită de calorimetru.