Conţinut
- Determinați protoni și electroni
- Reduceți electronii de la protoni
- Luați în considerare electronii de valență
- Urmați regula metalului / nemetalul
- Aplicați numerele de oxidare
În general, atomii sunt neutri, deoarece au același număr de protoni (particule încărcate pozitiv) ca și electronii, sau particule încărcate negativ. Cu toate acestea, mulți atomi sunt instabili, deci formează ioni (atomi sau molecule cu o sarcină pozitivă sau negativă) pierzând sau câștigând electroni. Există două tipuri de ioni: cationi, care sunt încărcați pozitiv din cauza pierderii electronilor și anionii, care au o sarcină negativă, deoarece sunt câștigați electroni.
Determinați protoni și electroni
Priviți tabelul periodic pentru a determina câți protoni și electroni are un atom pentru a fi echilibrat. De exemplu, un atom de sodiu are 11 protoni și electroni, deoarece numărul său atomic este 11.
Reduceți electronii de la protoni
Se scade numărul de electroni din numărul de protoni dintr-un atom ca mod de bază de calculare a încărcăturii ionului. De exemplu, dacă un atom de sodiu pierde un electron, calculați 11 - 10 = 1. Un ion de sodiu are o sarcină +1, notată ca Na +.
Luați în considerare electronii de valență
Luați în considerare numărul de electroni din învelișul exterior al atomului, cunoscuți sub numele de electroni de valență, pentru a determina de ce sodiu cedează un electron pentru a forma un cation. Cationii sunt electroni renunțați sau adăugați pentru a forma ioni sau compuși.
Atomii stabili trebuie să aibă opt electroni de valență. Când atomii trec prin reacții chimice sau formează legături, câștigă, pierd sau împărtășesc electroni pentru a menține opt electroni de valență. Sodiul are doi electroni în primul nivel și opt electroni în cel de-al doilea, care lasă un singur electron în stratul său exterior. Pentru ca sodiul să aibă opt electroni de valență, îl pierde pe cel din stratul său exterior, astfel că al doilea strat, care are opt electroni, devine stratul exterior, iar atomul este un ion încărcat pozitiv.
Urmați regula metalului / nemetalul
Urmați regula generală conform căreia metalele își pierd electronii de valență pentru a forma cationi, în timp ce nemetalele câștigă de obicei electroni pentru a forma anioni. Fosforul, de exemplu, are cinci electroni de valență. Câștigă trei electroni pentru a obține opt electroni de valență. Numărul atomic al fosforului este 15, deci are 15 protoni, dar adăugarea electronilor îi dă 18 electroni. Ionul de fosfor are o încărcare de -3 deoarece 15 + (-18) = (-3).
Aplicați numerele de oxidare
Calculați sarcinile ionilor poliatomici sau moleculelor cu sarcini pozitive sau negative, uitându-vă la numerele lor de oxidare. Ionul de hidroxid, de exemplu, are o încărcare -1. Oxigenul are în general un număr de oxidare de -2, în timp ce hidrogenul are +1. Sarcina ionului hidroxid este negativă deoarece (-2) + (+1) = -1.
Pentru câteva exemple de identificare a încărcării ionice în diferite tipuri de ioni, vedeți videoclipul de mai jos:
Bacsis: Gazele nobile sunt singurii atomi care au configurații stabile ale electronilor lor de valență; toți au deja opt electroni în carcasa lor exterioară. Excepțiile de la regula electronilor cu opt valențe sunt hidrogen, bor, beriliu și litiu, care sunt stabile cu doi electroni de valență.