Conţinut
O legătură covalentă este o legătură în care doi atomi împart electroni. Electronii partajați au efectul de a lipi doi magneți împreună. Adezivul transformă cei doi magneți într-o singură moleculă. Substanțele care constau din molecule discrete, pe de altă parte, nu au legături covalente. Cu toate acestea, legătura are loc între aceste molecule. Câteva tipuri de forțe intermoleculare permit moleculelor discrete să se lipească între ele la fel de mulți magneți mici, fără a fi nevoie de lipici.
Legătură de hidrogen
Legătura intermoleculară de hidrogen este atracția dintre două molecule separate. Fiecare moleculă trebuie să aibă un atom de hidrogen care este legat covalent la un alt atom care este mai electronegativ. Atomul care este mai electronegativ decât hidrogenul va tinde să tragă electronii partajați în legătura lor covalentă spre sine, departe de hidrogen. Electronii au sarcini negative. Aceasta rezultă într-o încărcătură ușor pozitivă momentană asupra atomului de hidrogen și o încărcare ușor negativă momentană asupra atomului mai electronegativ. Aceste două sarcini ușoare transformă fiecare moleculă discretă într-un „mini-magnet” slab. Multe mini-magneți, precum moleculele de apă (H2O) dintr-o cană de apă, conferă unei substanțe o proprietate ușor lipicioasă.
Forțele de dispersie din Londra
Forțele de dispersie din Londra se încadrează în categoria celor numite forțe Van der Waals. Moleculele nepolare sunt molecule care nu au o sarcină electrică reală sau nu au atomi extrem de electronegativi. Cu toate acestea, moleculele nepolare pot avea încărcări ușor negative momentane. Motivul este că electronii care înconjoară atomii care alcătuiesc fiecare moleculă nu rămân într-un singur loc, ci se pot deplasa. Deci, dacă mulți dintre electroni, care au sarcini negative, se găsesc aproape de un capăt al moleculei, atunci molecula are acum un capăt negativ - dar momentan - negativ. În același timp, celălalt capăt va fi momentan ușor pozitiv. Acest comportament al electronilor poate oferi unei substanțe nepolare, cum ar fi lanțurile lungi de hidrocarburi, o aderenta care le face mai greu de fierbere. Într-adevăr, cu cât este mai mare lanțul de hidrocarburi, cu atât este nevoie de mai multă căldură pentru fierberea acestuia.
Interacții dipol-dipol
Interacțiunile dipol-dipol sunt un alt tip de forță Van der Waals. În acest caz, o moleculă are un atom extrem de electronegativ atașat la un capăt și molecule nepolare la celălalt capăt. Cloretanul este un exemplu (CH3CH2Cl). Atomul de clor (Cl) este legat covalent de un atom de carbon, ceea ce înseamnă că împart electroni. Deoarece clorul este mai electronegativ decât carbonul, clorul atrage mai bine electronii partajați și are o încărcătură ușor negativă. Atomul de clor ușor negativ este denumit un pol, iar atomul de carbon ușor pozitiv este un alt pol - la fel ca polii nord și sud ai unui magnet. În acest fel, alte două molecule discrete de cloroetan se pot lega între ele.
Lipirea ionică
Sărurile organice, cum ar fi fosfatul de calciu (Ca3 (PO4) 2) sunt insolubile, ceea ce înseamnă că formează un precipitat solid. Ionii de calciu (Ca ++) și ionii fosfat (PO4 ---) nu sunt legați covalent, ceea ce înseamnă că nu împărtășesc electroni. Cu toate acestea, cei doi ioni formează o rețea solidă, deoarece au sarcini electrice complete, nu parțiale. Ionul de calciu este încărcat pozitiv și ionul fosfat este încărcat negativ. Deși ionul de calciu este un atom, ionul fosfat este o moleculă. Astfel, legarea ionică este un tip de legătură care se întâmplă într-o substanță care constă din molecule discrete.