Conţinut
- Fabricarea carbonatului de sodiu
- Realizarea de soluții cu un procent de masă dat
- Crearea de soluții cu o molaritate dată
Carbonatul de sodiu este o sare anorganică cu formula chimică Na2CO3. Acest compus, utilizat în astfel de aplicații industriale ca producția de sticlă, ca electrolit sau ca o componentă a pastelor de dinți, funcționează, de asemenea, ca agent de curățare. Preparați soluții de carbonat de sodiu cu o anumită concentrație, exprimată în mod obișnuit, fie ca procent în masă al compusului dizolvat (de exemplu, o soluție de 5 la sută), fie în molaritate - numărul de moli dintr-o astfel de substanță la 1 L din soluție.
Fabricarea carbonatului de sodiu
Puteți face carbonat de sodiu pentru aceste soluții singuri acasă, pur și simplu încălzind bicarbonat de sodiu sau bicarbonat de sodiu. Când îl încălziți la peste 80 de grade Celsius (176 grade Fahrenheit), bicarbonatul de sodiu se descompune în carbonat de sodiu, dioxid de carbon și vapori de apă. Pentru fiecare 2 moli de bicarbonat de sodiu, obțineți 1 mol de carbonat de sodiu plus CO2 și apă CO2; pulberea de bicarbonat pare să „se micșoreze” în timp ce o coaceți. Puteți încălzi bicarbonatul de sodiu în sticlărie curată sau într-o tigaie din aluminiu.
Realizarea de soluții cu un procent de masă dat
- ••• Nicholas Biondo / Demand Media
Calculați masa carbonatului de sodiu necesar folosind următoarea formulă: Masă = (volum x procent de masă) / (100 - procent de masă). De exemplu, pentru a face o soluție de 12% folosind 350 ml de apă, utilizați această ecuație pentru a determina cantitatea de carbonat de sodiu de utilizat: Masă = 350 x 12 / (100 - 12) = 47,73 g
Se cântărește cantitatea calculată de carbonat de sodiu pe scară.
••• Nicholas Biondo / Demand MediaTurnați apă (350 Ll în exemplul nostru) în pahar și adăugați carbonat de sodiu.
Se amestecă soluția cu lingura sau se răstoarnă ușor paharul până când sarea se dizolvă complet.
Crearea de soluții cu o molaritate dată
- ••• Nicholas Biondo / Demand Media
Înmulțiți molaritatea cu volumul soluției (în litri) și numărul 106 - masa molară a carbonatului de sodiu - pentru a calcula masa de carbonat de sodiu necesară. De exemplu, pentru a face 300 ml de soluție 0,2 molar, veți avea nevoie de: 0,2 x 0,3 L x 106 = 6,36 g Rețineți că 300 ml = 0,3 L
Se cântărește cantitatea calculată de carbonat de sodiu pe scară.
••• Nicholas Biondo / Demand MediaSe toarnă apă distilată - cu 20 până la 30 ml mai mic decât volumul final - în pahar, apoi se adaugă carbonat de sodiu. În exemplul nostru, începe cu 270 până la 280 ml de apă.
Se amestecă soluția cu o lingură sau se răstoarnă ușor paharul până când sarea se dizolvă complet.
Turnați soluția în cilindrul gradat și completați volumul final cu apă distilată.