Conţinut
Potasiul (K) este un element chimic cu numărul atomic 19. Potasiul pur este un metal alb care este foarte moale și arde în apă. Are puține utilizări sub formă elementară, deoarece reacționează atât de mult cu apa, dar compușii de potasiu au o gamă largă de aplicații, în special ca îngrășământ. Potasiul a fost izolat pentru prima dată de Sir Humphry Davy în 1807 prin supunerea cenușii de lemn topite la electricitate într-un proces numit electroliză. Această metodă este încă realizată astăzi ca un simplu experiment de chimie.
Examinați reacția care va fi demonstrată prin acest experiment. Aceasta este dată de următoarea ecuație: KOH + electricitate -> K + + OH- unde hidroxidul de potasiu (KOH) este împărțit în componentele sale de metal de potasiu (K +) și ionul de hidroxid (OH-).
Atașați un fir la fiecare electrod al bateriei. Firul de pe terminalul pozitiv va fi anodul, iar firul de pe terminalul negativ va fi catodul. Metalul de potasiu se va colecta pe anod.
Așezați cenușa de lemn într-o farfurie metalică și încălziți cenușa cu arzătorul Bunsen, astfel încât cenușa să devină complet albă și să se topească. Acest material se numește potasă și ar trebui să fie extrem de bogat în hidroxid de postassiu.
Îndepărtați căldura și așezați imediat cablurile bateriei pe capetele opuse ale cenușii topite. Păstrați-le acolo până când cenușa topită devine un metal topit. Îndepărtați cablurile după ce reacția este completă.
Turnați metalul de la Pasul 4 în a doua tigaie și lăsați metalul să se răcească. Acest metal trebuie să fie concentrat puternic de potasiu.