Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Determinați tipul de reacție
- Reacții de descompunere
- Reacții de compoziție
- Reacții de ardere
- Reacții duble de înlocuire
- Reacții individuale de înlocuire
Studenții la chimie se găsesc adesea confuzați atunci când li se cere să completeze reacții chimice, dar cu un tabel periodic la îndemână și unele abilități de matematică de bază, sarcina nu este atât de dificilă pe cât ar putea părea. Pentru a finaliza o reacție chimică, mai întâi trebuie să știți ce tip de reacții pot avea loc și cum se comportă diferitele elemente.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Pentru a completa reacțiile chimice, mai întâi determinați tipul de reacție care are loc. În urma acestei etape, procesul este determinat de proprietățile elementare ale reactanților. Rețineți că aceste metode nu sunt exacte; s-ar putea să fie necesar să vă echilibrați ecuațiile chimice după ce urmați acești pași și vă poate ajuta să confirmați formulele chimice cu o referință, dacă faceți ceva mai complicat decât problemele de acasă.
Determinați tipul de reacție
Priviți reactanții pentru a determina tipul de reacție chimică care are loc. Acest lucru va necesita unele cunoștințe de bază despre tipurile de reacție comune: Dacă există un singur reactant, este o reacție de descompunere; dacă există doi sau mai mulți reactanți care se pot alătura, este o reacție de compoziție. Dacă sunt prezenți un reactant de oxigen și hidrocarburi, este probabil o reacție de ardere. Doi reactanți ai compușilor ionici indică, în general, spre o dublă reacție de înlocuire, în timp ce un metal reactiv sau halogen reacționând cu un metal sau un halogen mai puțin reactiv spre o reacție de înlocuire unică. După ce cunoașteți tipul de reacție, găsiți secțiunea corespunzătoare care urmează și continuați.
Reacții de descompunere
Produsele reacției vor fi componentele individuale ale compusului reactant: Acestea pot fi elemente sau pot fi compuși mai mici. Utilizați cunoștințele anterioare despre care elemente se găsesc ca molecule diatomice pentru a completa formulele chimice corecte, iar reacția dvs. va fi completă. De exemplu, apa (H2O) ca reactant va crea hidrogen și oxigen gaz (H2 și O2) ca produse ale acestuia.
Reacții de compoziție
Produsul reacției va fi o combinație a elementelor sau compușilor care acționează ca reactanți. De exemplu, hidrogenul (H) și azotul (N) se vor combina pentru a forma HN. Completați formulele chimice corecte de-a lungul acestor linii și reacția dvs. va fi completă.
Reacții de ardere
Produsele unei reacții de ardere vor fi aproape întotdeauna apă (H2O) și dioxid de carbon (CO2). Notează produsele de-a lungul acestor linii, iar reacția va fi completă.
Reacții duble de înlocuire
Produsele unei reacții duble de înlocuire vor fi similare cu reactanții: anionii, al doilea dintre cei doi ioni care compun fiecare compus, vor fi inversați în compușii produsului. De exemplu, AlCl3 și NaOH vor reacționa pentru a forma Al (OH)3 și NaCl. Completați formulele chimice corecte de-a lungul acestor linii și reacția dvs. va fi completă.
Reacții individuale de înlocuire
Produsele unei reacții de înlocuire unice vor fi incredibil de similare cu reactanții: Metalul sau molecula de halogen singuri vor schimba locurile cu molecula metalică sau cu halogen din compusul reactant. De exemplu, CaBr2 și Cl vor reacționa pentru a forma CaCl și Br. Completați formulele chimice corecte de-a lungul acestor linii și reacția dvs. va fi completă.