Conţinut
Când acizii puternici sunt plasați în apă, se disociază complet. Adică tot acidul (HA) se separă în protoni (H+) și anionii lor însoțitori (A¯).
În schimb, acizii slabi plasați în soluție apoasă nu se disociază complet. Măsura în care se fac separat este descrisă de constanta de disociere KA:
KA = ( ) ÷
Cantitățile din paranteze pătrate sunt concentrațiile protonilor, anionilor și acidului intact (HA) din soluție.
KA este util pentru calcularea procentului de acid slab dat, care este disociat într-o soluție cu o aciditate cunoscută sau pH.
Constanța de disociere peste ecuații
Reamintim că pH-ul este definit ca logaritmul negativ al concentrației de protoni în soluție, care este același cu 10 ridicat la puterea negativă a concentrației de protoni:
pH = -log10 = 10-
= 10-Ph
KA și pKA sunt legate într-un mod similar:
pKA = -log10KA = 10-ka
KA = 10-pKa
Dacă este dat pKA iar pH-ul unei soluții acide, calculând procentul de acid care este disociat este simplu.
Calculul disocierii eșantionului
Un acid slab, HA, are un pKA din 4.756. Dacă pH-ul soluției este 3,85, ce procent de acid este disociat?
În primul rând, convertiți pKA la KA și pH la:
KA = 10-4.756 = 1.754 x 10-5
= 10-3.85 = 1.413 x 10-4
Acum folosiți ecuația KA = () ÷, cu =:
1,754 x 10-5 = ÷
= 0,0011375 M
Prin urmare, disocierea procentuală este dată de 1.413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.