Conţinut
Micromolarul (mM) și părțile pe milion (ppm) măsoară o concentrație a soluțiilor. Micromolaritatea descrie numărul de particule dizolvate în soluție. O soluție de 1 mM are 6,022 × 10 ^ 20 particule dizolvate în fiecare litru de soluție, ceea ce reprezintă o mia parte din concentrația unei soluții 1 M. O soluție de 1 ppm are 1 parte de solut dizolvată într-un milion de părți de soluție în masă. Această din urmă concentrație este echivalentă cu o miligramă pe litru când solutul este dizolvat în apă.
Identificați greutățile atomice ale fiecăruia dintre elementele din formula soluțiilor. De exemplu, dacă convertiți concentrația de hidroxid de sodiu (Mg (OH2)), greutatea atomică a magneziului este de 24,3, oxigenii sunt 16 și hidrogenii 1.
Înmulțiți fiecare element cu greutatea atomică relativă cu numărul atomilor săi în formula chimică a solutelor. Cu acest exemplu, unde fiecare moleculă de hidroxid de magneziu are 1 atom de magneziu, 2 atomi de oxigen și 2 atomi de hidrogen: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Aceasta este masa de formulă relativă a soluțiilor.
Înmulțiți concentrația soluțiilor, măsurată în milimolaritate, cu soluțiile RFM. De exemplu, dacă soluția are o concentrație de 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Aceasta este concentrația soluțiilor în ppm.