Conţinut
Fiecare element are un număr unic de protoni în nucleul său, dar numărul de electroni care orbitează în jurul lui poate varia într-o anumită măsură. Atomii diferă în modul în care interacționează cu alți atomi și molecule. Unii tind să atragă electroni, în timp ce alții tind să renunțe la electroni. Astfel de tendințe determină ce tipuri de legături vor forma între atomii care interacționează.
Structura atomica
Un atom este compus din particule cunoscute sub numele de neutroni, protoni și electroni. Protonii și neutronii alcătuiesc nucleul atomilor, în timp ce electronii orbitează în jurul lui. Protonii sunt încărcați pozitiv și neutronii nu au nicio încărcare. Electronii au o sarcină negativă și reprezintă o contrabalansă a sarcinii pozitive a nucleului. Un atom care conține un număr egal de protoni și electroni nu are nicio sarcină netă, un atom care conține mai mulți electroni are o sarcină negativă netă, iar un atom care conține mai mulți protoni are o sarcină pozitivă netă.
electronii
Electronii unui atom nu orbitează în jurul lui într-o manieră întâmplătoare. În schimb, acestea sunt distribuite în jurul nucleului în moduri foarte specifice. Electronii sunt repartizați la niveluri de energie, fiecare nivel formând un fel de coajă în jurul nucleului. Doar atât de mulți electroni se pot încadra în fiecare coajă și orice electroni suplimentari formează următoarea cochilie. Electronii din nivelul energiei exterioare sunt foarte importanți.Sunt implicați în legătură și sunt numiți electroni de valență.
Pentru mai multe informații despre electroni și niveluri de energie, vizionați videoclipul de mai jos:
electronegativitate
Atomii unor elemente au o tendință mai mare de a atrage electroni, iar această proprietate este cunoscută sub numele de electronegativitate. Cât de mult un atom atrage electroni este în principal o funcție a numărului de protoni care sunt în nucleu și câți alți electroni îl orbitează deja. Atomii cu mai mulți protoni au o cantitate mai mare de încărcare pozitivă disponibilă pentru a atrage electroni suplimentari, dar atomii mai mari au și electroni în jurul lor în mai multe niveluri de energie, iar acești electroni pot proteja orice electroni suplimentari de forțele atractive ale nucleului.
Tabelul periodic
Tabelul periodic este util pentru a ajuta la vizualizarea elementelor care tind să ia electroni de la alte elemente. Când priviți tabelul și vă deplasați de la stânga la dreapta pe fiecare rând, numărul protonilor din fiecare element crește. Acest lucru înseamnă că elementul poate atrage electroni mai puternic sau este mai electronegativ. Dar pe măsură ce coborâți fiecare coloană, elementul capătă mai multe niveluri de energie, iar acest lucru tinde să scadă atracția pozitivă și atractivă a nucleului. Prin urmare, elementele care iau în mod obișnuit electroni se găsesc în general în partea superioară dreaptă a tabelului periodic și includ fluor, oxigen și azot.