Conţinut
H2O2, care este doi atomi de hidrogen și doi atomi de oxigen, este compoziția chimică a peroxidului de hidrogen. Peroxidul de hidrogen are multe utilizări. Este un agent de albire, acid slab și are proprietăți oxidante care îl fac un ingredient perfect pentru antiseptice, dezinfectanți, oxidatori, sterilizatori și propulsori. Majoritatea oamenilor au peroxid de hidrogen în dulapurile lor de medicamente, gata de a fi utilizate pentru curățarea resturilor mici și a tăieturilor.
Stabilitate scăzută
Peroxidul de hidrogen este un produs chimic foarte stabil. Când peroxidul de hidrogen se descompune și pierde stabilitatea, el eliberează oxigen. Un factor care reduce stabilitatea peroxidului de hidrogen este contaminarea. Peroxidul de hidrogen care a fost diluat cu apă este considerat peroxid de hidrogen contaminat și pierde rapid stabilitatea. Peroxidul de hidrogen diluat cu apă are ingrediente de stabilizare adăugate la acesta pentru a compensa efectele apei. Încălzirea H2O2 determină, de asemenea, pierderea stabilității. Spre deosebire de diluarea peroxidului de hidrogen cu apă, încălzirea peroxidului de hidrogen provoacă pierderi violente de stabilitate și presiuni crescute. Peroxidul de hidrogen se descompune la oxigen și apă atunci când este încălzit și apoi răcit. Stocarea peroxidului de hidrogen la temperaturi calde, fără ventilație corespunzătoare, poate cauza pierderea rapidă a stabilității și poate fi periculoasă.
Aprindere
În afară de pierderea stabilității, H2O2 se poate aprinde atunci când este încălzit. Deși peroxidul de hidrogen nu este în mod natural combustibil, concentrații mari de peroxid de hidrogen vor fi însoțite de concentrații mari de agenți de oxidare care pot reacționa periculos cu căldura, materialele combustibile și agenții de reducere. Căldura amestecată cu materiale combustibile poate provoca arderea spontană a peroxidului de hidrogen ceea ce înseamnă că ar putea aprinde materialele combustibile fără a avea nevoie de o sursă de căldură directă, precum o flacără. Încălzirea peroxidului de hidrogen care este concentrat la niveluri de 74% sau mai mare va crea vapori ignibili, care pot arde spontan dacă intră în contact cu materiale combustibile sau agenți de oxidare.
Explozie
Deoarece H2O2 este încălzit, pierde stabilitatea rapid și violent. Pierderea rapidă și violentă a stabilității provoacă apoi o presiune crescută care, la rândul său, poate rupe sau exploda recipientul în care se încălzește peroxidul de hidrogen dacă acel recipient este sigilat și / sau nu este corect ventilat. Încălzirea peroxid de hidrogen o determină să piardă stabilitatea și să se descompună atât în oxigen cât și în apă, oxigenul este eliberat este o descompunere exotermică care se poate arde dacă se amestecă cu focul. Prin urmare, încălzirea peroxidului de hidrogen cu flăcări poate provoca o explozie atunci când are loc eliberarea exotermă de oxigen. Simpla contactare a unor concentrații mari de peroxid de hidrogen cu alți agenți de oxidare poate provoca o explozie, acesta este motivul pentru care peroxidul de hidrogen este utilizat în propulsori și explozibili.