Conţinut
- O obligațiune ionică vs. o obligațiune covalentă
- Disocierea obligațiunilor ionice
- Când se aplică un curent
Apa sărată este cel mai cunoscut exemplu de soluție ionică care conduce electricitate, însă înțelegerea de ce se întâmplă acest lucru nu este la fel de simplă ca efectuarea unui experiment la domiciliu asupra fenomenului. Motivul se reduce la diferența dintre legăturile ionice și legăturile covalente, precum și la înțelegerea a ceea ce se întâmplă atunci când ionii disociați sunt supuși unui câmp electric.
Pe scurt, compușii ionici conduc electricitatea în apă deoarece se separă în ioni încărcați, care sunt atrași apoi de electrodul încărcat opus.
O obligațiune ionică vs. o obligațiune covalentă
Trebuie să cunoașteți diferența dintre legăturile ionice și cele covalente pentru a înțelege mai bine conductivitatea electrică a compușilor ionici.
Legaturi covalente se formează atunci când atomii împărtășesc electroni pentru a-și completa carcasele exterioare (valența). De exemplu, hidrogenul elementar are un „spațiu” în carcasa sa electronică exterioară, astfel încât se poate lega covalent cu un alt atom de hidrogen, ambele împărțind electronii lor pentru a-și umple carapacele.
Un legătură ionică funcționează diferit. Unii atomi, cum ar fi sodiul, au unul sau foarte puțini electroni în învelișurile lor exterioare. Alți atomi, cum ar fi clorul, au cochilii exterioare care au nevoie doar de un electron mai mare pentru a avea o cochilie completă. Electronul suplimentar din primul atom se poate transfera la cel de-al doilea pentru a umple cealaltă coajă.
Totuși, procesele de pierdere și câștigare a alegerilor creează un dezechilibru între încărcarea din nucleu și încărcarea de la electroni, oferind atomului rezultat o sarcină netă pozitivă (atunci când un electron este pierdut) sau o încărcare netă negativă (atunci când se obține unul ). Acești atomi încărcați sunt numiți ioni și ionii încărcați opus pot fi atrași împreună pentru a forma o legătură ionică și o moleculă neutră electric, cum ar fi NaCl sau clorură de sodiu.
Rețineți cum „clorul” se schimbă în „clorură” atunci când devine ion.
Disocierea obligațiunilor ionice
Legăturile ionice care păstrează moleculele precum sarea comună (clorura de sodiu) pot fi distruse în unele circumstanțe. Un exemplu este atunci când acestea sunt dizolvate în apă; moleculele se „disociază” în ionii lor constitutivi, ceea ce le readuce la starea lor încărcată.
Legăturile ionice pot fi, de asemenea, rupte dacă moleculele sunt topite la temperaturi ridicate, ceea ce are același efect atunci când rămân într-o stare topită.
Faptul că oricare dintre aceste procese conduce la o colecție de ioni încărcați este central pentru conductivitatea electrică a compușilor ionici. În stările lor solide legate, moleculele precum sarea nu conduc electricitate. Dar când sunt disociați într-o soluție sau prin topire, ei poate sa transporta un curent. Acest lucru se datorează faptului că electronii nu se pot mișca liber prin apă (în același mod se întâmplă într-un fir conductor), dar ioni se pot deplasa liber.
Când se aplică un curent
Pentru a aplica un curent la o soluție, doi electrozi se introduc în lichid, ambii atașați la o baterie sau la o sursă de încărcare. Electrodul încărcat pozitiv se numește anod, iar electrodul încărcat negativ se numește catod. Bateria se încarcă la electrozi (în mod mai tradițional care implică electroni care se deplasează printr-un material conductiv solid) și devin surse distincte de încărcare în lichid, producând un câmp electric.
Ionii din soluție răspund la acest câmp electric în funcție de sarcina lor.Ionii încărcați pozitiv (sodiu într-o soluție de sare) sunt atrași de catod și ionii încărcați negativ (ioni de clor într-o soluție de sare) sunt atrași de anod. Această mișcare a particulelor încărcate este un curent electric, deoarece curentul este pur și simplu mișcarea sarcinii.
Când ionii ajung la electrozii respectivi, ei câștigă sau pierd electroni pentru a reveni la starea lor elementară. Pentru sare disociată, ionii de sodiu încărcați pozitiv se reunesc la catod și ridică electroni din electrod, lăsându-l ca sodiu elementar.
În același timp, ionii de clorură își pierd electronul „suplimentar” la anod, introducând electroni în electrod pentru a completa circuitul. Acest proces este motivul pentru care compușii ionici conduc electricitatea în apă.