Conţinut
Chiar dacă pare calm, un lichid care stă într-un recipient sigilat este încă foarte activ. Când există aer deasupra lichidului, unele molecule ale lichidului se evaporă pentru a deveni gaz - vapori - în timp ce altele se condensează să devină din nou lichide. În cele din urmă, aceste două mișcări sunt echilibrate, iar lichidul și gazul sunt în echilibru. În acest moment, gazul de deasupra lichidului are o presiune care se întâmplă, de asemenea, să fie echivalentă cu concentrația gazului. Pentru a converti presiunea de vapori în concentrație, utilizați legea ideală a gazului care ține cont atât de presiune cât și de temperatură.
Scrieți formula pentru legea ideală a gazului - PV = nRT - unde P este presiunea, V este volumul, n este numărul de aluniți, T este temperatura în grade Kelvin și R este constanta universală a gazului. Alunițele este o măsură a cantității unei substanțe. Constanta universală a gazului este de 0,0821 atm * litru / mol * K.
Reorganizați formula de rezolvat pentru concentrare în alunițe per volum. PV = nRT devine n / V = P / RT, sau presiunea divizată de produsul constantei și temperaturii gazului universal.
Convertiți temperatura în grade Kelvin. Gradele Kelvin sunt egale cu grade Celsius plus 273,15. De exemplu, 25 de grade Celsius echivalează cu 298 de grade Kelvin.
Convertiți presiunea în atmosfere - atm. De exemplu, înmulțiți presiunea în tors cu 0,001316 pentru a găsi presiunea în atmosfere.
Utilizați legea gazului ideal reamenajat pentru a determina concentrația. De exemplu, cu o temperatură de 298 K și o presiune de 0,031 atm, formula este 0,031 atm / (0,0821 atm * litru / molă * K) * (298 K). Aceasta este egală cu 0,0013 mol / L sau alunițe pe litru.