Diferența dintre masa atomică relativă și masa atomică medie

Conţinut

• TL; DR (Prea lung; nu a citit)
• Masă atomică
• Masa atomică relativă
• Masa atomică medie
• diferenţe

Atomii au mai multe componente diferite. În nucleul sau miezul unui atom, există două tipuri de particule, protoni și neutroni. Protonii determină ce element este atomul și proprietățile atomilor. Neutronii nu au aproape niciun efect asupra proprietăților chimice ale atomilor, dar afectează greutatea atomilor. Masa atomică relativă și medie descriu ambele proprietăți ale unui element legat de izotopii săi diferiți.

TL; DR (Prea lung; nu a citit)

Masa atomică relativă și medie descriu ambele proprietăți ale unui element legat de izotopii săi diferiți. Cu toate acestea, masa atomică relativă este un număr standardizat care se presupune a fi corect în majoritatea circumstanțelor, în timp ce masa atomică medie este valabilă doar pentru un eșantion specific.

Masă atomică

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Masa atomică a unui atom este greutatea atomilor standardizată la un atom de carbon-12. Acest număr este utilizat pentru a calcula atât masa atomică relativă cât și media atomică. Aceasta dă greutatea atomilor în unități de masă atomică sau AMU. Acest număr este specific unui izotop particular al unui anumit atom. Masa folosită este oarecum ideală, deoarece nu ține cont de energiile de legare.

Masa atomică relativă

••• Jupiterimages / Comstock / Getty Images

Masa atomică relativă a unui element este media greutății tuturor izotopilor dintr-un mediu normal pe scoarța terestră. Acest număr trebuie să fie în AMU. Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată publică valorile sugerate. Aceste valori sunt actualizate în fiecare an și se presupune că într-un eșantion dat de o substanță această valoare poate fi utilizată pentru știință și industrie.

Masa atomică medie

••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Masa atomică medie este un concept foarte similar cu mase atomice relative. Din nou, este o medie ponderată a tuturor izotopilor unui atom. Pentru a găsi acest număr, enumerați toți izotopii unui atom prezenți, fiecare izotop masă în AMU și fiecare izotop abundență relativă ca zecimal. Înmulțiți fiecare masă de izotopi cu abundența izotopilor. Apoi, adăugați toate produsele. Aceasta este masa atomică medie pentru un eșantion dat.

diferenţe

••• Creatas / Creatas / Getty Images

Masa atomică relativă și medie sunt strâns legate și diferența dintre ele este subtilă. Diferența este direct legată de condițiile în care se presupune că sunt corecte. Se presupune că masa atomică relativă este corectă pentru cea mai mare parte a scoarței terestre a planetei și este un număr standardizat. O masă atomică medie este valabilă doar pentru un eșantion dat, deoarece acest număr poate varia pe perioade lungi de timp din punct de vedere geologic și anumite procese care modifică raporturile izotopice.