O descriere a structurii atomului include discuții despre nucleul atomului și discuții despre orbitalii electroni ai atomului. În termeni simpli, orbitalii electroni sunt sfere concentrice în jurul nucleului în care rezidă electronii, fiecare sferă fiind asociată cu o anumită valoare energetică. Cu cât sfera electronilor este mai aproape de nucleu, cu atât este mai mică energia pe care o au electronii din acea sferă. Două tipuri principale de orbitali participă la legarea atomilor. Acești orbitali sunt cei care dețin electronii de valență. Orbitalii s și p participă la legarea atomilor unul cu altul în legături covalente. Pe măsură ce vă deplasați în jos tabelul periodic, fiecare rând de elemente adaugă un alt tip de orbital care este disponibil pentru electronii atomului. Electronii atomului umplu orbitalii de la orbitalii cu cea mai mică energie la orbitalii cu cea mai mare energie și fiecare orbital deține doi electroni. Când doi electroni ocupă orbitali au energie mai mare decât orbitalii care dețin un singur electron.
Determinați numărul de electroni din atomul de interes. Numărul de electroni din atom este egal cu numărul atomic al elementului.
Scrieți configurația electronilor pentru elementul respectiv. Umpleți orbitalele atomului în ordinea 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p și 5s. Fiecare s orbital poate ține doi electroni, fiecare p orbital poate ține șase electroni și fiecare d orbital poate ține 10 electroni.
Se discută care s-a umplut orbitalul sau p. Acești orbitali conțin electroni de valență pentru element. De exemplu, găsește orbitalul valant al siliciului. Siliciul este elementul 14, deci are 14 electroni. Orbitalii disponibili pentru siliciu sunt 1s, 2s, 2p, 3s și 3p. Electronii umplu orbitalii 1s, 2s, 2p și 3s și plasează ultimii doi electroni în orbitalele 3p. Siliciul are patru electroni cu valanță. Doi provin de la orbitalul 3s și 2 provin de la orbitalii 3p.