Conţinut
Atomii sunt cele mai mici particule care păstrează încă proprietățile chimice ale unui element. Sunt formate din particule subatomice numite neutroni, electroni și protoni. Ionii sunt atomi încărcați sau grupuri de atomi. Ionii pot fi încărcați pozitiv sau negativ. Ionii încărcați pozitiv se numesc cationi. Ionii încărcați negativ se numesc anioni.
Atomii alcătuiesc elemente bazate pe numărul de protoni pe care îi au. Sarcinile ionice sunt atribuite în funcție de numărul de electroni pe care îl are un ion.
Atomul
Elementele sunt substanțe fundamentale, formate din atomi, care nu pot fi modificate sau descompuse chimic în continuare. Atomii constau dintr-un nucleu nucleu și electroni orbitali. Nucleul este format din protoni și neutroni. Protonii sunt particule mici care au o încărcătură ușor pozitivă. Neutronii au aproximativ aceeași dimensiune ca protonii. Nu au nicio taxă. Electronii sunt foarte mici, chiar mai mici decât protonii și neutronii. Electronii au o încărcare ușor negativă. Numărul de protoni din nucleul unui atom determină ce element alcătuiește atomul. Numărul de electroni, în special electronii de valență, care orbitează nucleul determină cât de reactiv este atomul.
Electroni de valență
Electronii orbitează un nucleu de atomi, deoarece sunt atrași de protonii încărcați pozitiv. Ei nu se lipesc de nucleu, deoarece sunt respinși de sarcinile negative ale celorlalți electroni. Electronii tind să orbiteze în straturi numite cochilii. Fiecare înveliș este „umplut” atunci când conține un octet de opt electroni. Învelișul cel mai exterior ține electronii de valență. Electronii de valență determină cât de reactiv este un element. Atomii cu diferite elemente au un număr diferit de electroni. Numărul de electroni de valență pe care un atom îl are poate fi determinat folosind tabelul periodic. Există coloane eights pe tabelul periodic, iar elementele sunt organizate într-una din cele opt coloane. Numărul de electroni de valență dintr-un element corespunde cu coloana sa, variind de la unu la opt. Gazele nobile din coloana opt au un octet complet de electroni de valență și nu sunt foarte reactivi.
Octeturi complete
Gazele nobile sunt foarte stabile, deoarece au o carcasă exterioară completă. Majoritatea elementelor, cu excepția metalelor grele, a lantanidelor și a actinidelor, respectă regula octetului. Regula octetului prevede că elementele tind să sufere reacții care duc la o coajă de valență completă. Atomii cu cochilii exterioare complete nu sunt foarte reactivi, deoarece sunt stabili din punct de vedere energetic. Atomii schimbă electroni pentru a crește stabilitatea.
Transfer de electroni
Ionii se formează atunci când atomii transferă electroni. Toți atomii „doresc” să aibă un octet complet de electroni în cojile lor exterioare. Atomii cu șapte electroni de valență vor dori să obțină un electron pentru a avea în total opt. Câștigarea unuia este mai ușoară decât pierderea șapte. Atomii cu un electron de valență vor să piardă un electron să cadă până la o coajă completă. A pierde unul este mai ușor decât a câștiga șapte. Electronii au o sarcină negativă, astfel încât atomii care câștigă un electron pentru a-și completa octetul câștigă, de asemenea, o sarcină negativă și devin anioni. Atomii care pierd un electron pierd o sarcină negativă și devin cationi. Atomii care pierd sau câștigă mai mulți electroni pierd sau câștigă sarcini multiple.