Polaritatea moleculară apare atunci când atomii cu rate de electronegativitate diferite se combină într-o modă care duce la o distribuție nesimetrică a sarcinii electrice. Deoarece toți atomii au o anumită cantitate de electronegativitate, se spune că toate moleculele sunt oarecum dipole. Cu toate acestea, atunci când o moleculă are o structură simetrică, sarcinile se anulează reciproc, rezultând astfel o moleculă nepolară. Același lucru se întâmplă atunci când toți atomii dintr-o moleculă conțin aceeași electronegativitate.
Determinați electronegativitatea fiecărui atom utilizând un tabel periodic cu elemente. Dacă toți atomii au aceeași electronegativitate, atunci molecula este implicit nepolară. Având în vedere molecula CH4, Carbonul (C) are o electronegativitate de 2,5 și Hidrogenul (H) are unul de 2,1. Având în vedere molecula NH3, azotul (N) are o electronegativitate de 3,0. Cu toate acestea, având în vedere molecula NCl3, azotul și clorul ambele au aceeași electronegativitate de 3,0, astfel încât molecula este nepolară.
Desenați molecula folosind metoda diagramei Lewis. Numărați numărul de electroni de valență pe care îi are fiecare atom. Aranjați atomii astfel încât cel cu cea mai mare electronegativitate să fie în centru. Conectați atomii cu legături de un singur electron și îndepărtați acești electroni din numărul de valență. Poziționați perechi de electroni în jurul atomilor exteriori până obțineți un octet, apoi îndepărtați acești electroni de la număr. Plasați orice electroni rămași în jurul atomului în centru.
Determinați polaritatea moleculelor verificând forma sa de simetrie. Având în vedere exemplul, molecula CH4 are o formă tetraedrică care este simetrică. Astfel, este non-polar. Molecula NCl3 are o formă piramidală, pe de altă parte, deci este polară. În general, moleculele cu forme liniare, trigonale și tetraedrice sunt nepolare, în timp ce atomii cu forme piramidale și în formă de V sunt polari.