Conţinut
- Elemente reprezentative și dispunerea tabelului periodic
- Semnificația machetei
- Lista elementelor reprezentative din blocul S
- Lista elementelor reprezentative din blocul P
- Utilizări ale tabelului periodic
Tabelul periodic al elementelor așa cum este cunoscut astăzi a fost dezvoltat de chimistul rus Dmitri Mendeleev și prezentat pentru prima dată în chimia germană priodicală Zeitschrift f Chemie în 1869. Mendeleev și-a creat inițial „Sistemul periodic” prin scrierea proprietăților elementelor pe piese de cărți și aranjarea acestora în ordinea creșterii greutății atomice. De asemenea, Mendeleev a stabilit că masa atomică relativă a unor elemente a fost calculată greșit. Corectând acest lucru, el a fost capabil să plaseze elementele în locul lor corect în tabel. De asemenea, Mendeleev a lăsat locuri pentru elemente care încă nu au fost descoperite. În iunie 2010, tabelul periodic conține 118 elemente confirmate.
Pe tabelul periodic al elementelor, coloane de elemente definesc grupuri de elemente care împărtășesc multe proprietăți comune. Există două seturi de grupuri în tabelul periodic. Primul set sunt elemente din grupa A și sunt cunoscute și ca elemente reprezentative. Al doilea set sunt elemente din grupa B și sunt cunoscute și sub denumirea de metale de tranziție. Elementele reprezentative sunt cele mai abundente elemente de pe pământ.
Elemente reprezentative și dispunerea tabelului periodic
Pe tabelul periodic al elementelor, elementele sunt aranjate în coloane cunoscute sub numele de "grupuri " și rânduri cunoscute sub denumirea de "perioade. " Grupurile conțin elemente cu proprietăți similare care au aceeași dispunere de electroni în cochilii exterioare, cunoscute sub numele „electroni de valență”, care determină proprietățile elementului și reactivitatea chimică a acestuia și modul în care acesta va lua parte la legarea chimică. Numerele romane de deasupra fiecărui grup dictează numărul obișnuit de electroni de valență.
Grupurile sunt împărțite în continuare în elemente reprezentative și metale de tranziție. Grupurile 1A și 2A la stânga și 3A la 8A la dreapta sunt clasificate ca Elemente reprezentative, în timp ce acele elemente între ele sunt clasificate ca metale de tranziție. Elementele reprezentative sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de "Grup A, " "S și P Elementele de bloc, " sau "Elemente de grup principal. "
Semnificația machetei
Dispunerea tabelului periodic demonstrează proprietăți chimice recurente. Elementele sunt listate în ordinea creșterii numărului atomic (numărul protonilor din nucleul atomic) și dispuse astfel încât elementele cu proprietăți similare să cadă în aceleași coloane. Elementele sunt listate cu, printre altele, simbolul elementului, numărul atomic și masa atomică.
Lista elementelor reprezentative din blocul S
Elementele S Block sau elementele din coloanele 1A și 2A din stânga tabelului periodic includ Hidrogen (H), Litiu (Li), Sodiu (Na), Potasiu (K). Rubidiu (Rb), Cesiu (Cs), Franciu (Fr), Beriliu (Be), Magneziu (Mg), Calciu (Ca), Stronțiu (Sr), Bariu (Ba) și Radiu (Ra).
Lista elementelor reprezentative din blocul P
Elementele P Block sau elementele din coloanele 3A până la 8A din dreapta tabelului periodic includ Boron (B), Aluminiu (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Taliu (Tl), Carbon (C), Silicon (Si), Germaniu (Ge), Tin (Sn), Plumb (Pb), Ununquadium (Uuq), Nitrogen (N), Fosfor (P), Arsenic (As), Antimoniu (Sb), Bismut (Bi), Oxigen (O), Sulf (S), Seleniu (Se), Telluriu (Te), Poloniu (Po), Fluorură (F), Clor (Cl), Brom (Br), Iod (I), Astatin (At), Heliu (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) și Radon (Rn).
Utilizări ale tabelului periodic
Una dintre principalele utilizări ale tabelului periodic este de a prezice proprietățile chimice ale unui element pe baza locației sale. Mendeleev a folosit tendințele din tabelul său pentru a prezice proprietățile a cinci elemente care încă nu au fost descoperite în momentul în care și-a construit tabelul. Mărimea atomului, capacitatea de a forma o legătură chimică și energia necesară pentru a elimina un electron scad toate pe măsură ce unul se deplasează de la stânga la dreapta pe parcursul unei perioade și crește pe măsură ce unul se deplasează pe o coloană.