Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Procent în greutate vs. procent în greutate la volum
- Molaritatea unui procent în greutate
- Exemple de molaritate
Puteți determina concentrația de solut într-o soluție ca un procent din greutate în greutate, un procent greutate în volum sau procent volum în volum. În această situație, greutatea este sinonimă cu masa, deci un procent de masă înseamnă greutatea relativă a solutului față de greutatea soluției, și o puteți exprima ca „procent în greutate”. Cu toate acestea, este de asemenea comun să raportăm greutatea la volum și să exprimăm rezultatul ca „procentaj din greutate în volum”. Oricum, atâta timp cât cunoașteți formulele chimice pentru solut și solvent (care este de obicei apă), procentul de greutate vă permite să calculați câți aluniți de solut sunt prezenți în soluție. Din aceasta, este posibil să se determine molaritatea soluției, care este numărul de moli de solut per litru de soluție.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Dacă știți procentul în greutate al unei soluții, puteți găsi greutatea solutiei. Împărțiți acest lucru la greutatea sa moleculară pentru a găsi numărul de aluniți și împărțiți la volumul soluției pentru a găsi molaritatea.
Procent în greutate vs. procent în greutate la volum
Puteți exprima o soluție procentuală în greutate ca x procente de solut în greutate. Aceasta este metoda preferată pentru exprimarea concentrației de soluții de acid comercial. De exemplu, acidul clorhidric concentrat comercial este de obicei o soluție de 37% în greutate. Are mai mult sens să exprimăm soluții apoase foarte diluate, precum cele utilizate în cercetarea biologică, ca procent din greutate în volum. Deoarece apa are o densitate de 1 g / ml, aceasta se ridică la un procent în greutate, deoarece un număr dat de mililitri de apă cântărește acel număr de grame.
Molaritatea unui procent în greutate
Să presupunem că aveți o soluție de x la sută care cântărește W grame. Greutatea solutului este apoi Ws = x / 100 • W. Căutați masa moleculară a compusului și împărțiți numărul în Ws pentru a găsi numărul de alunițe pe care le aveți la îndemână. Pentru a găsi molaritatea, măsurați volumul soluției și împărțiți-l în numărul de aluniți. Pentru această lucrare de calcul, asigurați-vă că convertiți mai întâi unitățile de greutate în grame și unitățile de volum în litri.
Exemple de molaritate
Care este molaritatea a 900 mililitri a unei soluții de HCl de 37% în greutate?
Greutatea solutului în soluție este de 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl este format dintr-un atom de hidrogen (greutatea atomică 1 g / mol) și un atom de clor (greutatea atomică 35 g / mol), deci greutatea sa moleculară este de 36 g / mol. Împărțiți acest lucru în greutatea din soluție, pentru a obține 0,51 moli. Pentru a găsi molaritatea, împărțiți acest număr la volum, care este de 0,09 litri. Răspunsul este de 5,7 moli / litru.
Care este molaritatea a 3 uncii dintr-o soluție salină de 3%?
Puteți presupune că aceasta este o concentrație greutate în volum. Face mai ușor calculele dacă convertiți volumul în litri, folosiți această conversie: 1 uncie = 0,03 litri. Aveți 0,09 litri de soluție sau 90 de mililitri. Deoarece apa cântărește 1 gram pe mililitru, greutatea probei este de 90 de grame. Este o soluție de 3%, deci greutatea solutului este de 3/100 • 90 = 2,7 g.
Formula chimică a sării este NaCl și având în vedere că greutățile atomice ale sodiului și clorului sunt 23 g / mol și respectiv 35 g / mol, greutatea sa moleculară este 58 g / mol.
Împărțiți greutatea moleculară în greutatea solutului din soluție pentru a găsi numărul de aluniți: 2,7 g ÷ 58 g / mol = 0,047 moli.
Împărțiți la volumul soluției pentru a găsi molaritatea: M = (0,047 moli ÷ 0,09 litri) = 0,52 moli / litru.