Conţinut
Pentru a găsi concentrația ("c") a unei substanțe chimice în soluție folosind măsurători ale absorbției de lumină, trebuie să știți trei lucruri. Unul este coeficientul de extincție al substanței chimice, cunoscut și sub denumirea de absorbție molară sau coeficient de absorbție molară și prescurtat „E.” Celelalte două sunt lungimea de cale a containerului în care soluția se află ("l") și absorbția de lumină ("A") a soluției. Odată ce aveți aceste valori, puteți utiliza bine-cunoscuta Lege Beer-Lambert; A = (E) (c) (l).
Introduceți cititorul de absorbție obținut pentru soluția de eșantion în calculator. Majoritatea instrumentelor utilizate pentru analiza absorbției de lumină vor da o citire directă în absorbție (care nu are nicio unitate asociată cu aceasta). Dacă este necesar, calculați absorbanța unei probe din transmitența sa de lumină. Transmitanța ("T") a unui eșantion este raportul dintre intensitatea luminii care iese dintr-o soluție de probă peste intensitatea luminii care intră. Absorbanța este logaritmul de bază de 1 / T.
Împărțiți valoarea de absorbție pe care tocmai ați introdus-o pe lungimea căii a celulei care ține proba. Celula este de obicei un vas dreptunghiular de cuarț numit cuvă care conține soluția de probă pe măsură ce lumina trece prin ea. Lungimea căii este lățimea interioară a acestui vas, în esență distanța soluției prin care trece lumina. Lungimea căii comune este de un centimetru.
Împărțiți rezultatul calculului anterior la coeficientul de extincție. Acest coeficient va fi în unități de litri / (aluniță) (centimetru) și va fi specific pentru testarea chimică particulară și lungimea de undă a luminii pe care o utilizați. În mod normal, ați determinat acest coeficient prin testarea anterioară a substanței chimice sau l-ați obținut de la o sursă de referință. Rezultatul acestui calcul este concentrația substanței chimice din soluția testată, în unități de alunițe / litru.