Conţinut
În chimie, tabelul periodic este conceput pentru a organiza elemente bazate pe caracteristici și asemănări. Numărul atomic al unui element servește ca un factor primar de organizare în tabel, elementele fiind aranjate în funcție de numărul atomic în creștere. O caracteristică elementară suplimentară, punctul de topire, se referă direct la numărul atomic. Pe tabelul periodic, relațiile dintre cele două rezultate se bazează pe plasarea elementelor.
Numar atomic
Numărul atomic al unui element, astfel cum este enumerat în tabelul periodic, se referă la numărul de protoni prezenți într-un singur atom al elementului. Pentru atomii complet nedisturbați, care sunt neutri de sarcină electrică, numărul de electroni va fi identic. Cu excepția excepțiilor rare, greutatea atomică a unui element este considerată a crește cu un număr atomic mai mare.
Punct de topire
Punctul de topire al unui element descrie temperatura în care are loc tranziția dintre solid și lichid. Punctul de topire al unui element poate fi o variație extrem de mică a temperaturii, cu măsurători ale punctului de topire de 0,1 grade Celsius capabile pentru un element. În timp ce un element lichid poate fi supraîncălzit la o temperatură sub punctul său de înghețare individuală, este considerat extrem de dificil să încălzească un element solid peste punctul de topire, datorită energiei care transformă solidul într-un lichid pe măsură ce intră în element.
tendinţe
Relațiile dintre numărul atomic și punctul de topire al elementelor de pe tabelul periodic. Dincolo de prima perioadă de pe tabel, punctul de topire al elementelor va crește până la punctul mediu al perioadei, în care punctele de topire vor începe să scadă. În rânduri individuale de elemente, punctul de topire crește, în general, pe măsură ce numărul atomic crește într-un set de elemente.
excepţii
Relația dintre numărul atomic și punctul de topire prezintă excepții atât pe perioade cât și în rânduri unice. Metalele de tranziție nu respectă tendințele punctelor de topire, temperaturile individuale variază în mod sălbatic. Hidrogenul nu prezintă un punct de topire. În coloane individuale, metale alcaline și grupuri situate în jurul metaloidelor, punctul de topire scade odată cu creșterea numărului atomic.