Conţinut
- Definiție
- Setare experimentala
- Analiza experimentală
- Calculul procentului de masă
- Prezicerea maselor molare
Este firesc, când ne gândim la cantitatea unei substanțe, să ne gândim la cât cântărește sau la cât spațiu ocupă. Cu toate acestea, pentru că densitățile diferitelor substanțe variază, greutatea și volumul nu sunt recomandări foarte bune pentru a se ridica. Un obiect mic și dens poate cântări mult și poate avea mai multe molecule de substanță decât un obiect mare, gol. Pentru a răspunde nevoilor de calcul științific, chimiștii și fizicienii au definit „alunița” ca o măsură a cantității unei substanțe. Un aluni este egal cu aproximativ 6.022 ori de 10 la 23 de atomi de putere sau molecule. Masa molară a unei substanțe este definită în raport cu alunița.
Definiție
Masa molară este un raport care este utilizat pentru a converti o măsurătoare a masei într-o cantitate de substanță. Această cantitate este exprimată ca un număr de particule, cum ar fi atomii, moleculele sau ionii. Este raportul dintre masa a ceva și numărul de particule care îl formează. Se exprimă de obicei în grame pe aluniță, adesea scrise g / mol.
Setare experimentala
Masa molară are o importanță deosebită la stabilirea unui experiment. Dacă testați principii care implică cantități specifice dintr-o substanță, masa molară vă permite să aflați cât trebuie să cântăriți pe scara dvs. Ca exemplu, ia în considerare un experiment care solicită 2 moli de carbon pur. Deoarece știi că carbonul are o masă molară de 12,01 g / mol, doar înmulțiți această cifră cu 2 moli pentru a descoperi că trebuie să cântăriți 24,02 g carbon.
Analiza experimentală
Masa molară este utilă și în analiza rezultatelor experimentelor. Dacă două cantități egale de moli de substanțe diferite preiau volume diferite, atunci indică faptul că moleculele substanței cu volumul mai mare sunt mai mari decât moleculele substanței cu volumul mai mic.
Calculul procentului de masă
Masa molară este, de asemenea, utilizată pentru a determina ce procent contribuie orice element dat într-un compus la masa totală a compusului. De exemplu, luați în considerare o probă de 28,00 g de monoxid de carbon. Deoarece știți că masa molară a carbonului este de 12,01 g / mol și masa molară a oxigenului este de 16,00 g / mol, carbonul este responsabil pentru 12,01 / 28,00 ori 100 egal cu 42,89% din masa totală.
Prezicerea maselor molare
Masele molare de atomi pot fi, de asemenea, utilizate pentru a descoperi masele molare precise ale moleculelor complexe, fără a experimenta direct asupra lor. Adăugând masa molară pentru fiecare atom care formează molecula, descoperiți care este masa molară a moleculei în ansamblu.