Clorura de magneziu se referă oficial numai la compusul MgCl2, deși în uz obișnuit termenul clorură de magneziu se aplică și la hidrații clorurii de magneziu MgCl2 (H2O) x. Este un ingredient într-o varietate de produse comerciale, cum ar fi cimentul, hârtia și lichidele, și este de asemenea utilizat ca supliment alimentar și agent de degivrare. Clorura de magneziu este extrasă din straturile de mare, iar clorura de magneziu hidratată este extrasă din apa mării.
Extrageți hidroxidul de magneziu din apa mării. Adăugați vară slabă (CA (OH2)) în apa de mare la ionii de magneziu (Mg2 +) pentru a ieși din soluție sub formă de precipitat hidroxid de magneziu. Ecuația următoare arată această reacție: Mg2 + Ca (OH) 2? Mg (OH) 2 + Ca2 +.
Se transformă hidroxidul de magneziu obținut în Etapa 1 în hidrați de clorură de magneziu cu acid clorhidric (HCl). Ecuația următoare arată această reacție: Mg (OH) 2 + 2 HCl? MgCl2 + 2 H2O. Această reacție este cunoscută sub numele de „Procesul Dow” și este utilizată la scară comercială.
Utilizați HCl pentru a converti carbonatul de magneziu (MgCO3) în MgCl. Această metodă este utilă deoarece MgCO3 este un mineral care apare în cantități utile comercial. Ecuația următoare arată această reacție: Mg (CO) 3 + 2 HCl? MgCl2 + CO2 + H20.
Faceți MgCl în laborator din Mg și HCl după cum urmează: Mg + 2 HCl? MgCl2 + H2. Această reacție este un experiment obișnuit de laborator, dar este mult prea ineficient pentru a fi practic comercial.
Se prepară MgCl2 din sulfat de magneziu (MgSO4) și sare de masă (NaCl). Încălzirea unei soluții concentrate din acești reactivi și apoi răcirea acestuia rapid va determina următoarea reacție: MgSO4 + 2 NaCl? MgCl2 + Na2S04.