Bateriile constau din două reacții semicelulare conectate de o punte de sare și susținute într-o soluție de electrolit. O baterie obișnuită este bateria cu plumb care furnizează energie automobilului. Cele două semicelule care funcționează în aceste baterii sunt plumbul și jumătățile de hidrogen. Un electrod este format din dioxid de plumb și pe măsură ce plumbul intră în soluție, electronii curg de la acel electrod la celălalt electrod în care moleculele de dioxid de plumb acceptă electronii și se transformă în oxigen gaz. Ambii electrozi se află într-o soluție de electroliți care este capabilă să susțină fluxul electric între electrozi. Cerințele pentru un electrolit trebuie să fie extrem de disociative în soluție și să poată servi ca purtător de sarcină. În bateria cu acid de plumb, acidul sulfuric și apa sunt electrolitul. De asemenea, furnizează ionii de sulfat necesari pentru eliberarea moleculelor de oxigen în soluție.
Umpleți un pahar pe jumătate plin de apă. Pentru o soluție de electroliți, apa distilată este cea mai bună alegere. Acesta va reduce la minimum posibilii contaminanți din soluție. Unii contaminanți ar putea provoca o reacție cu ionii de electroliți. De exemplu, dacă amestecați o soluție de NaCl și apa conține niveluri scăzute de plumb, veți obține un precipitat care iese din soluție. Îndepărtarea unora dintre ionii din soluție modifică rezistența soluției.
Alegeți un electrolit care acceptă cel mai bine aplicația. Pentru baterii, ar trebui să selectați un electrolit care să includă un element utilizat într-una sau în ambele celule semicelulare. De exemplu, dacă una dintre reacțiile semicelulare este cu cupru, o bună alegere a unui electrolit este CuCO3 sau CuCl2. Ambele vor sprijini semicelula asigurând că există ioni Cu2 + în soluție. Ar trebui să alegeți un acid puternic, o bază puternică sau sarea unuia dintre acestea. Valoarea ridicată de disociere a acestor compuși sporește capacitatea soluției de electroliți de a încărca transportul.
Măsurați suficient acid puternic, bază puternică sau sare pentru a genera o soluție de electroliți cu o rezistență suficientă pentru a susține cerințele celulei electrochimice. Dacă concentrația electrolitului este prea mică, poate inhiba funcționarea celulei electrochimice. Concentrația electrolitului trebuie să se încadreze în intervalul 1M. Prin urmare, acidul puternic, bazele și sărurile funcționează mai bine decât acidul și bazele slabe datorită gradului mai mare de disociere.
Adăugați cantitatea măsurată de electrolit la apa din pahar. Se agită pentru a asigura amestecarea completă.