Conţinut
Un compus este orice combinație de două sau mai multe tipuri diferite de atomi (o moleculă este o combinație a oricărui doi atomi; nu trebuie să fie diferite). Există mai multe tipuri diferite de compuși, iar caracteristicile compușilor provin din tipul de legături pe care aceștia le formează; compușii ionici se formează din legături ionice.
Definiția ionică a compusului
Compușii ionici sunt compuși în care atomii sunt ținuți împreună de legături ionice. O legătură ionică apare atunci când sunt atrași doi ioni încărcați opus. Un ion este un atom care a câștigat sau a pierdut un electron și are astfel o sarcină pozitivă sau negativă; ionii au proprietăți chimice diferite decât forma neutră (așa cum este listată în tabelul periodic) al atomului. Compușii ionici sunt alcătuiți din cel puțin un element metalic și un element nemetalic.
Solid
Compușii ionici sunt solide la temperatura camerei. Soliditatea este o parte a materiei în care materialul este relativ rezistent la schimbări. În plus, compușii ionici sunt, în general, solubili în apă, deși fiind solubili în apă nu schimbă starea solidă a unui compus. Un exemplu de compuși ionici care sunt solide este sarea comună de masă, care se formează cu un ion de sodiu și un ion de clor. Rețineți că solidele care conțin carbon nu sunt legături ionice; carbonul formează o legătură covalentă.
Metal
Datorită prezenței unui element metalic, majoritatea compușilor ionici păstrează caracteristicile fizice ale metalelor, principalul fiind că sunt buni conductori de căldură și electricitate. Cu toate acestea, forma solidă a unui compus ionic nu este aproape la fel de bună pentru a conduce electricitatea ca atunci când este dizolvat în apă. În plus, metalele au o densitate mai mare decât substanțele nemetalice și conțin adesea luciu (care este atunci când lumina se reflectă în afara unei substanțe).
Obligațiuni stabile
Legăturile ionice sunt relativ stabile, ceea ce face parte din motivul pentru care compușii ionici sunt în general solizi. Ca urmare, compușii ionici au puncte de fierbere și de topire mai mari, deoarece legăturile lor sunt rezistente la schimbare (punctele de fierbere și punctele de topire sunt temperaturile la care un solid își schimbă starea în gaz sau, respectiv, lichid). Energia care menține ionii pozitivi și cei negativi într-o legătură atât de puternică este cunoscută sub numele de „energie de zăbrele”.