Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Înțeles pH și pOH
- Calcularea pH-ului
- Calcularea pOH
- Adăugarea de pH și pOH
Ca student la chimie, una dintre abilitățile de bază pe care le înveți este cum să calculezi pH-ul și pOH-ul acizilor și bazelor. Conceptele și calculul nu sunt dificile dacă vă familiarizați cu logaritmele și concentrarea soluțiilor.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Pentru a calcula pH = - log (H3O)+ concentrația de ioni). Calculul pentru pOH este - log (OH)- concentrația de ioni).
Înțeles pH și pOH
Pentru acizi și baze, concentrația soluției implică numere care se pot schimba pe o gamă largă de valori - peste un milion la unu. Spre deosebire de majoritatea unităților, care sunt liniare, pH-ul și pOH sunt ambele bazate pe logaritmul comun (baza 10), permițându-vă să exprimați valori în una sau două cifre, care altfel ar cuprinde multe ordine de mărime. Deși se obișnuiește acest lucru, compactitatea unităților de pH și pOH este convenabilă și economisește timp și confuzie. Unitatea de pH indică aciditatea, unde un număr mai mic înseamnă concentrații mai mari de H3O+ ioni (hidroniu) și variază de la peste 14 (foarte alcalini) până la numere negative (foarte acide; aceste numere negative sunt utilizate în principal în scopuri academice). La această scară, apa deionizată are un pH de 7. Scala pOH este similară cu pH-ul, dar inversată. Utilizează același sistem de numerotare ca și pH-ul, dar măsoară OH- ioni. La această scară, apa are aceeași valoare (7), dar veți găsi baze la capătul scăzut și acizi la capătul înalt.
Calcularea pH-ului
Pentru a calcula pH-ul din concentrația molară a unui acid, luați jurnalul comun al H3O+ concentrația de ioni și apoi înmulțiți cu -1: pH = - log (H3O)+). De exemplu, care este pH-ul unei soluții 0,1 M de acid clorhidric (HCl), presupunând că acidul este complet dezasociat în ioni în soluție? Concentrația de H3O+ ioni este de 0,1 moli pe litru. pH = - log (.1) = - (- 1) = 1.
Calcularea pOH
Calculul pentru pOH respectă aceleași reguli ca pentru pH, dar folosește concentrația de OH- ioni: pOH = - log (OH)-). De exemplu, găsiți pOH-ul unei soluții 0,02 M de hidroxid de sodiu (KOH). Concentrația de OH- ioni este de 0,02 moli pe litru. pOH = - log (.02) = - (- 1.7) = 1.7.
Adăugarea de pH și pOH
Când calculați atât pH-ul cât și pOH-ul unei soluții date, numerele se ridică întotdeauna la 14. De exemplu, pH-ul și pOH-ul apei este de 7, și 7 + 7 = 14. Soluția 0,02 M de hidroxid de sodiu din exemplu. mai sus va avea un pH de 12,3. Aceasta înseamnă că, dacă cunoașteți pH-ul, îl puteți scădea din 14 pentru a găsi pOH, și invers.