Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Cum influențează reacțiile chimice ale electronilor de valență
- Cum reacționează sodiul cu alte elemente pentru formarea compușilor
- Electronii de valență ai ionilor de sodiu în soluție
Electronii de valență ocupă învelișul de electroni cel mai extern într-un atom. Sodiul, cu un total de 11 electroni, are un singur electron în a treia și cea mai exterioară carcasă. Deoarece coaja exterioară intră în contact direct cu alți atomi atunci când are loc o reacție chimică, electronii de valență joacă un rol important în determinarea reactivității chimice a unui element și a elementelor cu care va reacționa pentru a forma compuși. Elementele sunt dispuse în tabelul periodic în funcție de electronii lor de valență, primul grup din prima coloană din stânga având un singur electron de valență. Sodiul este al treilea din top în acest grup.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Sodiul are un electron de valență. Elementul are o carcasă electronică completă de doi electroni și o carcasă completă de opt electroni în carcasa următoare. Cea de-a treia cochilie, care este cea mai exterioară și coaja de valență, are un singur electron. Electronii de valență influențează reactivitatea chimică.
Cum influențează reacțiile chimice ale electronilor de valență
Electronii din jurul nucleului unui atom formează cochilii. Carcasa de electroni cea mai interioară are loc pentru doi electroni, în timp ce următoarea carapace poate găzdui opt electroni. Cea de-a treia cochilie are trei subfolii de doi, șase și 10 electroni pentru un total de 18.
Stabilitatea chimică a unui atom este cea mai mare atunci când toate cochilii săi de electroni sunt plini, dar reactivitatea chimică este cea mai mare atunci când învelișul cel mai exterior are un singur electron sau este la un singur electron scurt. În aceste cazuri, un singur electron este transferat, ceea ce înseamnă că învelișul exterior al atomului donator sau primitor este complet. Transferul electronului are ca rezultat o legătură chimică și formarea unui compus.
Cum reacționează sodiul cu alte elemente pentru formarea compușilor
Sodiul, cu un singur electron cel mai exterior, reacționează puternic și formează compuși extrem de stabili cu elemente care au nevoie de un singur electron pentru a-și completa coaja exterioară. Când un atom de sodiu intră în contact cu un atom care are nevoie de un singur electron, electronul de valență din atomul de sodiu sare pe celălalt atom pentru a-și completa carcasa electronică cea mai exterioară. Atomul de sodiu este lăsat cu o carcasă de electroni cea mai exterioară cu opt electroni, iar învelișul cel mai exterior al celuilalt atom este de asemenea plin. Atomul de sodiu are acum o sarcină electrică pozitivă de plus 1, iar celălalt atom are o sarcină negativă de minus 1. Cele două sarcini opuse se atrag, iar cei doi atomi formează acum molecula unui compus.
În timp ce elementele cu un electron de valență sunt situate în stânga tabelului periodic, elementele care au nevoie de un electron de valență pentru a-și completa cochilii exterioare se găsesc în a doua coloană. De exemplu, în același rând cu sodiul, elementul din coloana următoare este ultima este clorul. Clorul are 17 electroni, doi în carcasa sa cea mai interioară, opt în următoarea cochilie și șapte în cea de-a treia subfolii care dețin până la opt electroni. Sodiu și clorul reacționează puternic formând clorură de sodiu sau sare de masă, un compus stabil.
Electronii de valență ai ionilor de sodiu în soluție
Când un compus se dizolvă într-un lichid, compusul se separă în ioni care se distribuie uniform în întregul lichid. Clorura de sodiu se dizolvă în apă și formează ioni de sodiu și clor. Când sodiul a reacționat cu clorul pentru a forma clorură de sodiu, electronul de valență de sodiu unic a sărit pentru a umple gaura în coaja de electroni de valență cloruri.
În soluție, atomii de sodiu și clor se separă pentru a forma ioni de sodiu și clor, dar electronul de valență de sodiu rămâne cu atomul de clor. Ca urmare, ionul de sodiu are o carcasă electronică completă de opt electroni și o sarcină pozitivă de plus 1.Ionul de clor are o subsferă electronică completă exterioară și o încărcătură negativă de minus 1. Soluția este stabilă, ionii cu învelișurile lor exterioare complete nu implică reacții chimice suplimentare.