Atunci când descrii cât de acută sau de bază este o soluție, descrii concentrația a doi dintre ionii săi. Primul, hidroniu (H3O +), se formează atunci când un ion de hidrogen din apă sau un solut se atașează de o moleculă de apă. Al doilea, hidroxidul (OH-), se formează atunci când un solut se disociază în hidroxid sau când o moleculă de apă pierde un ion de hidrogen. Un pH al soluțiilor descrie atât concentrația de hidroniu cât și hidroxidul folosind o scară logaritmică.
Înmulțiți pH-ul soluțiilor cu -1. De exemplu, imaginați-vă o soluție cu un pH de 3,3-3,3 x -1 = -3,3.
Crește 10 la puterea rezultatului - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723, sau aproximativ 5 x 10 ^ -4. Aceasta este concentrația ionilor de hidroniu, măsurată în aluniți pe litru.
Se scade 14 din pH - 3,3 - 14 = -10,7.
Ridicați 10 la rezultat - 10 ^ -10,7 = 1,995 x 10 ^ -11, sau aproximativ 2,0 x 10 ^ -11. Aceasta este concentrația de hidroxid din soluție, măsurată în alunițe pe litru.