Legea ideală a gazelor se referă la un număr de proprietăți fizice ale gazului unele cu altele. Conform legii, produsul unei presiuni și volum al gazelor este proporțional cu produsul temperaturii sale și al numărului de molecule din acesta. Prin urmare, la o presiune cunoscută, puteți calcula o temperatură a gazului din volumul și numărul acesteia de molecule. Factorul final legat de aceste valori este o constantă, cunoscută sub numele de constantă de gaz universal.
Înmulțiți presiunea de gaz, în atmosfera, cu volumul său în litri. Cu o presiune, de exemplu, de 4 atmosfere și un volum de 5 litri produce 4 x 5 = 20.
Împărțiți rezultatul la numărul de moli de gaz. Dacă, de exemplu, gazul conține 2 moli de molecule: 20/2 = 10.
Împărțiți rezultatul la constanta de gaz, care este 0,08206 L atm / mol K: 10 / 0,08206 = 121,86. Aceasta este temperatura gazelor, în Kelvin.
Restă 273.15 pentru a converti temperatura în grade Celsius: 121.86 - 273.15 = -151.29.