Conţinut
În tabelul periodic al elementelor, veți vedea fiecare element cu greutatea atomică. Oamenii de știință folosesc unități de masă atomică (amu) pentru a descrie masa atomilor, așa că se gândesc la greutăți atomice în termeni de amus. Constanta Avogadros - 6,02 x 10 ^ 23 - descrie numărul de atomi dintr-un aluniță al unui element. Cantarirea unui esantion de element iti ofera masa sa in grame. Dacă aveți toate cele trei informații - greutatea atomică, gramele și numărul Avogadros - puteți calcula numărul de atomi din eșantion.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Pentru a calcula numărul de atomi dintr-un eșantion, împărțiți greutatea acestuia în grame cu masa atomică amu din tabelul periodic, apoi multiplicați rezultatul cu numărul Avogadros: 6,02 x 10 ^ 23.
Exprimați relația celor trei informații de care aveți nevoie pentru a calcula numărul de atomi din eșantion sub forma unei ecuații. Oamenii de știință exprimă greutăți atomice în termeni de grame pe aluniță, astfel încât ecuația rezultată arată astfel: greutatea atomică exprimată în unități de masă atomică = grame / mol. În notație științifică, ar apărea astfel: u = g / aluniță.
Căutați probele de greutate atomică pe un tabel periodic al elementelor. De exemplu, borul are o greutate atomică de 10.811 unități de masă atomică, pe care le puteți exprima, de asemenea, ca 10.811 grame pe mol din element. Conectarea acestei cifre la ecuația de mai sus ar arăta astfel: 10.811 = g / mol.
Rezolvați ecuația pentru cantitatea necunoscută; dacă u = g / aluniță și ai un număr pentru u și g, atunci numărul de alunițe este ținta ta. Înmulțiți totul prin divizor pentru a izola cantitatea necunoscută și veți ajunge la o ecuație care arată astfel: aluniță = g ÷ u, unde g este egal cu greutatea eșantioanelor în grame și u este egală cu elementele de greutate atomică în unități de masă atomică.
Împărțiți gramele probei dvs. la greutatea sa atomică pentru a obține numărul de alunițe pe care le conține proba. Dacă proba dvs. de bor a cântărit 54,05 g, ecuația dvs. ar arăta astfel: aluniță = 54,05 ÷ 10,88. În acest exemplu, ai avea 5 moli de bor. În calculul tău
Înmulțiți numărul de aluniți din eșantion cu numărul Avogadros, 6,02 x 10 ^ 23, pentru a obține numărul de atomi din eșantion.În exemplul dat, înmulțiți constantă Avogadros cu 5 pentru a descoperi că eșantionul conține 3,01 x 10 ^ 24 atomi de bor individual.
Verificați-vă munca pentru a vă asigura că are sens. Numerele negative, numerele mici și numerele care nu par să se potrivească cu dimensiunea eșantionului înseamnă o eroare matematică. Fii atent la exponenții tăi când transformi răspunsul în notație științifică; observați cum s-a schimbat exponentul din exemplu de la 10 ^ 23 la 10 ^ 24.