Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Proprietăți de nitrat de amoniu
- Adăugarea nitratului de amoniu în apă
- Nitrat de amoniu dizolvat pentru încălzire
Puteți asocia azotatul de amoniu cu explozivii; este utilizat frecvent în explozibili de siguranță și pirotehnică, precum și îngrășăminte. Dar nu toate experimentele cu nitrați de amoniu se încheie cu o bătaie. Când adăugați azotat de amoniu în apă, aveți un bun exemplu de reacție endotermică.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Adăugarea de azotat de amoniu în apă transformă amestecul la rece și este un bun exemplu de reacție chimică endotermică.
Proprietăți de nitrat de amoniu
Nitratul de amoniu compus chimic, o sare de amoniac și amoniu și acid azotic, este un solid cristalin incolor, foarte solubil în apă. Formula sa chimică este NH4NO3, ceea ce înseamnă că este o moleculă formată din atomi de azot, hidrogen și oxigen.
Adăugarea nitratului de amoniu în apă
Nitratul de amoniu constă din legături ionice împachetate strâns. Atunci când intră în contact cu apa, moleculele polare de apă interferează cu acei ioni și, în cele din urmă, îi fac să se disperseze. Este nevoie de energie pentru a face acest lucru, care este absorbit din împrejurimi și face soluția rece. În timp ce o parte din căldură este produsă când ionii de nitrat de amoniu interacționează cu moleculele de apă (adică, o reacție exotermă), este mult mai mică decât ceea ce este necesar pentru moleculele de apă să disperseze legăturile ionice puternice ale nitratului de amoniu, deci, în general procesul este o reacție endotermică sau una care absoarbe energia din împrejurimile sale. Din acest motiv, azotatul solid de amoniu este utilizat în ambalaje reci comerciale, care sunt într-adevăr doar un amestec de azotat de amoniu și apă. Dacă vă faceți rău, puteți amesteca conținutul sacului împreună și îl puteți așeza pe partea rănită a corpului. Reacția endotermică a amestecului de azotat de amoniu și apă îndepărtează căldura din partea corpului, „înghețând” zona dureroasă.
Nitrat de amoniu dizolvat pentru încălzire
Dacă încălziți ușor nitratul de amoniu care s-a dizolvat în apă, soluția se descompune pentru a elibera oxid de azot, denumit în mod obișnuit gaz de râs. Cunoscută sub denumirea de descompunere termică, când soluția se descompune în oxid de azot și vapori de apă, acest proces necesită o temperatură cuprinsă între 180 grade Celsius (356 grade Fahrenheit) și 250 grade Celsius (482 grade Fahrenheit). Acest lucru trebuie făcut numai în condiții controlate și supravegheate într-un laborator de chimie, deoarece azotatul de amoniu poate provoca asfixiere dacă se inhalează prea mult și poate exploda la temperaturi ridicate. Deoarece azotatul solid de amoniu poate suferi o descompunere explozivă atunci când este încălzit într-un spațiu limitat, transportul și depozitarea acestuia sunt supuse reglementărilor guvernamentale.