Conţinut
O reacție chimică apare atunci când moleculele reactanților se ciocnesc între ele în mediul de reacție. Viteza la care se produce o reacție depinde de viteza de coliziune a moleculelor, iar rata de coliziune depinde de diverși factori, care pot fi modificați pentru a modifica viteza unei reacții. Rata de reacție poate fi crescută prin acțiunea unuia sau mai multor factori.
Folosiți un catalizator
Un catalizator este o substanță care poate modifica viteza unei reacții chimice. Catalizatorii pot fi folosiți cu succes pentru a crește rata unei reacții chimice. De asemenea, catalizatorii sunt de natură subiectivă, adică un catalizator funcționează specific doar asupra anumitor reacții. Un catalizator nu este consumat în reacție și nu schimbă produsele reacției. De exemplu, descompunerea cloratului de potasiu începe de la 392 grade Fahrenheit în prezența dioxidului de mangan ca catalizator. Altfel, în absența catalizatorului, această reacție este un proces lent, care începe la 715 grade Fahrenheit
Măriți temperatura
Pentru majoritatea reacțiilor chimice, temperatura este direct proporțională cu viteza reacției chimice. Prin urmare, creșterea temperaturii crește rata reacției într-o anumită măsură, dar este necesară precauție în timp ce se mărește temperatura reacției pentru a evita accidentele. De exemplu, dizolvarea zahărului în apă are loc mai repede când apa este fierbinte în comparație cu rata de dizolvare în apă rece. Creșterea temperaturii crește energia moleculelor reactante, făcându-le să se miște mai repede și mai susceptibile la coliziuni, crescând astfel rata de reacție.
Concentrat de reactanți
Concentrația reactanților joacă, de asemenea, un rol important în determinarea vitezei unei reacții chimice. Conform teoriei coliziunii, pentru majoritatea reacțiilor, se știe că creșterea concentrației reactanților crește rata reacției. Când sunt disponibile mai multe molecule reactante, au loc mai multe coliziuni, crescând rata globală a reacției în aceleași condiții. În cazul gazelor, concentrația reactanților poate fi crescută prin creșterea presiunii mediului de reacție, astfel încât aceleași molecule reactante să devină mai concentrate.
Măriți suprafața reactanților
Creșterea suprafeței reactanților crește rata reacției. Mai multă suprafață înseamnă mai multe coliziuni ale moleculelor reactante și o rată crescută a reacției. Acest lucru se produce atunci când reacționarii reacționează sub formă de pulbere. De exemplu, zahărul pudră se dizolvă mai repede în apă decât o grămadă de zahăr. De asemenea, în cazul combustiei, reacția este foarte rapidă când combustibilul este sub formă de particule fine sau sub formă de pulbere.