Majoritatea elementelor există în natură în mai multe izotopi. Abundența izotopilor naturali afectează masa atomică medie a elementului. Valorile pentru masa atomică găsite pe tabelul periodic sunt greutățile atomice medii ținând cont de diverși izotopi. Calculul greutății atomice medii este o medie ponderată bazată pe abundență. Pentru elementele care au un singur izotop, masa atomică este aproape de valoarea pe care o așteptați, pe baza numărului de protoni și neutroni din nucleu.
Căutați posibilul izotop pentru elementul de interes. Toate elementele au un izotop, iar unele au doi sau mai mulți izotopi. Pentru a calcula masa atomică medie, trebuie să știți câte izotopi există, abundența și masa lor atomică.
Găsiți abundența naturală a fiecăruia dintre izotopi. Înregistrați aceste abundențe cu numărul izotopului pentru element.
Calculați masa atomică folosind o medie ponderată. Pentru a tabula o medie ponderată, înmulțiți fiecare dintre izotopi cu abundența procentuală. Sumați rezultatele tuturor izotopilor. De exemplu, găsiți masa atomică medie pentru magneziu. Cele trei izotopi de magneziu sunt Mg (24), Mg (25) și Mg (26). Abundența procentuală și masa fiecăruia dintre acești izotopi sunt Mg (24) este 78,9% la 23,985, Mg (25) este 10,0% la 24,986, iar Mg (26) este 11,1% la 25,983.Media ponderată se calculează cu (procent 1 * greutate atomică) + (procent 2 * greutate atomică) + (procent 3 * greutate atomică) = (0.789 * 23.985) + (0.100 * 24.986) + (0.111 * 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. Valoarea publicată este 24.305. Erorile de rotunjire pot reprezenta o mică diferență.