Conţinut
- Găsirea electronilor de valență pentru toate elementele, cu excepția metalelor de tranziție
- Găsirea electronilor de valență pentru metale de tranziție
- sfaturi
Electronii orbitează în jurul nucleului unui atom la niveluri de energie stabilite cunoscute sub denumirea de niveluri principale de energie sau coji de electroni. Fiecare înveliș de electroni este compus dintr-una sau mai multe subfolii. Prin definiție, electronii de valență se deplasează în subsolul cel mai îndepărtat de nucleul atomului. Atomii tind să accepte sau să piardă electronii dacă face acest lucru va duce la o înveliș exterior complet. În consecință, electronii de valență influențează direct modul în care se comportă elementele într-o reacție chimică.
Găsirea electronilor de valență pentru toate elementele, cu excepția metalelor de tranziție
Localizați elementul dorit pe tabelul periodic. Fiecare pătrat din tabelul periodic conține simbolul literei pentru un element ed direct sub numărul atomic al elementului.
De exemplu, localizați elementul oxigen pe masă. Oxigenul este reprezentat de simbolul "O" și are un număr atomic de 8.
Determinați numărul grupului și numărul perioadei elementului. Coloanele verticale ale tabelului periodic, numărând de la stânga la dreapta, de la 1 la 18, se numesc grupuri. În tabelul periodic, elemente cu proprietăți chimice similare se află în același grup. Rândurile orizontale ale tabelului periodic, de la 1 la 7, se numesc perioade. Perioadele corespund numărului de cochilii de electroni deținute de atomii elementelor din acel rând.
Oxigenul se găsește în perioada 2, grupa 16.
Aplicați regula tabelului periodic elementului dvs. Regula este următoarea: Dacă un element nu este un metal de tranziție, atunci electronii de valență cresc în număr pe măsură ce numeri grupuri de la stânga la dreapta, de-a lungul unei perioade. Fiecare nouă perioadă începe cu un electron de valență. Excludeți grupurile 3 până la 12. Acestea sunt metale tranzitorii, care au circumstanțe speciale.
Urmând această regulă: Elementele din grupa 1 au un electron de valență; elementele din grupa 2 au doi electroni de valență; elementele din grupa 13 au trei electroni de valență; elementele din grupa 14 au patru electroni de valență; și așa mai departe până la grupa 18. elementele din grupa 18 au opt electroni de valență, cu excepția heliului, care are doar doi.
Oxigenul este situat în grupa 16 pe tabelul periodic, deci are șase electroni de valență.
