Conţinut
A calcula numărul de alunițe dintr-o soluție înseamnă a calcula câte molecule conține soluția. Pentru a face acest lucru, trebuie să știți volumul soluției și cât de mult solut a fost dizolvat în ea, precum și masa molară a solutului.
Înțelegerea alunițelor
O aluniță este un număr uriaș folosit pentru măsurarea atomilor. Este egal cu numărul de atomi în 12 grame de carbon-12, care este de aproximativ 6,022 x 1023 atomi. La fel cum este mai ușor de măsurat distanțele intergalactice în anii-lumină și nu în centimetri, este mai ușor să numeri atomi în alunițe decât în miliarde sau miliarde.
Un aluniță din orice element sau compus chimic este întotdeauna același număr. Un mol de hidrogen este același ca un mol de uraniu sau un mol de glucoză. Masa lor, însă, este diferită.
Calcularea masei molare
Fiecare element are o masă molară diferită, exprimată în grame pe aluniță. De exemplu, un mol de sodiu (Na) are o masă de 22,9898 g / mol. Masa molară a clorului (Cl) este 35,4530 g / mol.
Deoarece majoritatea moleculelor sunt alcătuite din mai mult de un element, de multe ori trebuie să descoperiți masa molară a unei molecule, descompunând-o în elementele sale. Puteți găsi masa molară a fiecărui element pe tabelul periodic al elementelor.
De exemplu, dacă doriți să calculați masa molară de NaCl sau sare de masă, adăugați masa fiecărui element. Fiecare moleculă are un atom de Na și un Cl. Prin urmare, masa unui mol de NaCl este masa de Na plus masa de Cl:
NaCl = Na + Cl
NaCl = 22,9898 g / L + 35,4530 g / L
NaCl = 58,4538 g / L
Rețineți că numărul de atomi dintr-o moleculă variază. Fiecare moleculă de H20, de exemplu, are doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen.
Calcularea molarității
Molaritatea este numărul de moli per litru de soluție, exprimat sub formă de M. Pentru a calcula molaritatea, utilizați ecuația:
molaritate = moli de solut / litri de soluție
Înainte de a putea utiliza această ecuație, mai întâi trebuie să știți câte moli de solut sunt în soluție. Pentru a face acest lucru, înmulțiți masa de solut pe care o aveți cu factorul său de conversie a masei molare. De exemplu, dacă ați amestecat 25 g sare de masă sau NaCl, în 2 litri de apă, mai întâi trebuie să determinați câți aluniți sunt în 25 g de NaCl.
Un mol de NaCl are o masă de aproximativ 58,5 grame. Aceasta îi conferă un factor de conversie de 1 / 58,5.
Înmulțirea 25g cu 1 / 58,5, care este aceeași cu împărțirea 25 cu 58,5, ne spune că în soluție există 0,427 moli de NaCl. Acum puteți utiliza ecuația și conectați numerele:
molaritate = moli de solut / litri de soluție
molaritate = 0,427 / 2
molaritate = 0,2135
Deoarece factorul de conversie a molarității utilizat aici este exact la trei zecimale, încheie molaritatea. Prin urmare:
molaritate = 0,214 M NaCl