Conţinut
Legile privind gazele sunt ușor de demonstrat cu obiectele de uz casnic de zi cu zi. Aceste principii științifice corelate descriu modul în care volumul, presiunea și temperatura unui gaz se schimbă în diferite condiții și reprezintă o piatră de temelie a chimiei și fizicii. Un experiment legii gazului arată ceea ce se întâmplă cu o proprietate, cum ar fi volumul, atunci când îl schimbați pe altul, cum ar fi temperatura, păstrând același lucru la fel. Experimentele descrise aici sunt sigure și ieftine și nu folosesc substanțe chimice nocive, doar aer și vapori de apă. Aceleași principii funcționează pentru orice gaz obișnuit.
Zdrobitorul de can
Experimentul de concasare demonstrează Legea lui Charles, principiul de bază că gazele se extind atunci când sunt încălzite și se contractă când sunt răcite. Veți avea nevoie de o mică cutie de sodă; umpleți-l cu aproximativ jumătate de uncie de apă. Fierbeți conservele într-o tigaie cu apă aproximativ un minut și veți observa aburul de vapori de la deschiderea cutiei de sodă. Folosind colțare, apucați cutia și așezați-o cu capul în jos într-un bol cu apă rece. Conservele se vor zdrobi imediat. Vaporii de apă ies din cutie imediat, iar apa rece condensează vaporii, lăsând conserva la presiune foarte mică în interior. Se întâmplă atât de repede încât presiunea normală a aerului din afara cutiei poate zdrobi exteriorul cutiei.
Balonul din sticlă
Găsiți o sticlă goală de sticlă, cum ar fi o sticlă de sodă și umpleți-o cu aproximativ o uncie de apă. Într-o tigaie cu apă, încălziți sticla până când apa din interior ajunge la fierbere. Întindeți balonul peste gura sticlei. Pe măsură ce flaconul se răcește, gazul va aspira balonul în sticlă și va începe să se umfle în interiorul sticlei. Ceea ce se întâmplă este că balonul a prins vaporii de apă din sticlă și, pe măsură ce răcește, presiunea aerului din exterior înlocuiește vaporii de apă care acum se condensează și golesc interiorul sticlei. Gazul se extinde pe măsură ce se încălzește și se micșorează pe măsură ce se răcește, făcând sticla să se „golească” în comparație cu presiunea exterioară a aerului. Balonul se extinde în interiorul sticlei pentru a permite presiunea aerului exterior spre interior. Acest experiment oferă un alt exemplu de Legea Charless.
Experimentul de compresiune a aerului
Acest experiment demonstrează puterea aerului comprimat. Goliți o sticlă de sodă și introduceți un balon. Încercați să umflați balonul în interiorul sticlei. Este imposibil din cauza aerului care stă în interiorul sticlei. Pe măsură ce balonul se umflă, stoarce aerul din sticlă. Aerul comprimă, dar și împinge înapoi, ca un izvor. Plămânii tăi nu pot oferi suficientă forță pentru a depăși presiunea aerului din sticlă. Acest experiment ilustrează Legea lui Boyle, care arată că puteți comprima un gaz, deși nu este ușor.