Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Geometria liniară a electronilor
- Geometrie plană trigonală cu electroni
- Geometria electronică tetraedrică
- Geometria electronică bipiramidală trigonală
- Geometrie electronică octaedrică
Când atomii se leagă de un atom central pentru a forma o moleculă, ei tind să o facă într-un mod care să maximizeze distanța dintre electronii de legătură. Aceasta conferă moleculei o formă particulară și atunci când nu sunt prezente perechi de electroni singure, geometria electronică este aceeași cu forma moleculară. Lucrurile sunt diferite atunci când o pereche singură este prezentă. O pereche unică este un set de doi electroni de valență care nu sunt împărțiți între atomii de legătură. Perechile singulare ocupă mai mult spațiu decât electronii de legare, astfel încât efectul net este să îndoiți forma moleculei, deși geometria electronilor încă se conformează formei prevăzute.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
În absența electronilor care nu leagă, forma moleculară și geometria electronică sunt aceleași. O pereche de electroni care nu se încordează, numită pereche singură, îndoaie ușor molecula, dar geometria electronică încă se conformează formei prevăzute.
Geometria liniară a electronilor
O geometrie liniară a electronilor implică un atom central cu două perechi de electroni de legătură la un unghi de 180 de grade. Singura formă moleculară posibilă pentru o geometrie liniară a electronilor este liniară și este de trei atomi în linie dreaptă. Un exemplu de moleculă cu formă moleculară liniară este dioxidul de carbon, CO2.
Geometrie plană trigonală cu electroni
Geometria plană a electronilor plană implică trei perechi de electroni de legătură în unghi de 120 de grade unul față de celălalt dispuse într-un plan. Dacă atomii sunt legați în toate cele trei locații, forma moleculară se mai numește plan trigonal; cu toate acestea, dacă atomii sunt legați la doar două dintre cele trei perechi de electroni, lăsând o pereche liberă, forma moleculară se numește îndoită. O formă moleculară îndoită rezultă ca unghiurile de legătură să fie ceva ușor diferite de 120 de grade.
Geometria electronică tetraedrică
Geometria electronică tetraedrică implică patru perechi de electroni de legătură la unghiuri de 109,5 grade unul de celălalt, formând o formă care seamănă cu un tetraedru. Dacă toate cele patru perechi de electroni de legătură sunt legate cu atomi, forma moleculară se mai numește tetraedrică. Denumirea "piramidală trigonală" este dată cazului în care există o pereche de electroni liberi și alți trei atomi. Pentru doar doi alți atomi, se folosește denumirea „îndoită”, la fel ca geometria moleculară care implică doi atomi legați de un atom central cu o geometrie electronică plană trigonală.
Geometria electronică bipiramidală trigonală
Bipiramida trigonală este numele dat geometriei electronilor care implică cinci perechi de perechi de electroni care leagă. Numele provine de la forma a trei perechi într-un plan, la unghiuri de 120 de grade, iar cele două perechi rămase la unghiuri de 90 de grade față de plan, ceea ce duce la o formă care seamănă cu două piramidele atașate între ele. Există patru forme moleculare posibile pentru geometrii de electroni bipiramidali trigonali cu cinci, patru, trei și doi atomi legați de atomul central și sunt numiți bipiramidale trigonale, cap la cap, în formă de T și, respectiv, liniare. Perechile de electroni liberi umplu întotdeauna cele trei spații cu unghiuri de legătură la 120 de grade mai întâi.
Geometrie electronică octaedrică
Geometria electronică octaedrică implică șase perechi de electroni de legătură, toate fiind la 90 de grade una de cealaltă. Există trei geometrii de electroni posibile cu șase, cinci și patru atomi legați de atomul central și sunt numite octaedrice, piramidale pătrate și respectiv plan pătrat.