Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Forța acidă
- Concentrația acidă
- Acizi puternici și slabi
- Soluții diluate și concentrate
Forța și concentrarea sunt două cuvinte care sunt utilizate în limba engleză pentru a descrie potența unei soluții. Cuvintele sunt utilizate în mod interschimbabil în vorbirea obișnuită și pot fi considerate sinonime. În chimie, cu toate acestea, rezistența și concentrația sunt două lucruri diferite și sunt utilizate pentru a specifica anumite caracteristici ale acizilor.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Puterea unui acid se raportează la numărul de ioni liberi în soluție, în timp ce concentrația unui acid se raportează la numărul de ioni care contribuie la o soluție.
Forța acidă
Rezistența unui acid este o măsură a gradului de ionizare într-o soluție apoasă. Cu cât este mai mare numărul de ioni disociați sau numărul de cationi și anioni eliberați în soluție, cu atât acidul este mai puternic. De exemplu, acidul clorhidric (HCL) se disociază complet în H + și Clioni în soluție, deci este foarte puternic. Acidul acetic (CH3COOH), care se găsește în oțetul alb casnic, eliberează câțiva ioni în soluție, astfel încât este considerat a fi un acid slab.
Concentrația acidă
Concentrația unui acid este o măsură a cantității de ioni acid disponibili dizolvați într-un solvent. Concentrația poate fi măsurată în alunițe, părți pe milion sau procent. Concentrația este un raport dintre conținutul de solut și solventul unei soluții. Soluțiile acide cu un număr scăzut de ioni disponibili în soluție se numesc soluții diluate, în timp ce cele cu un număr mare de ioni disponibili se numesc soluții concentrate.
Acizi puternici și slabi
Acizii tari sunt cei care sunt disociați complet în soluție. Dacă procentul de disociere a ionilor este mai mic de o sută, acidul este considerat slab. O săgeată unidirecțională într-o ecuație chimică reprezintă dizolvarea unui acid puternic în apă. Acizii slabi se disociază doar parțial în soluție. Două săgeți orientate în direcții opuse într-o ecuație chimică reprezintă acizi slabi.
Soluții diluate și concentrate
Concentrația unui acid este o măsură a cantității de ioni acid disponibili dizolvați într-un solvent. Concentrația poate fi măsurată în alunițe, părți pe milion sau procent. Concentrația este un raport dintre conținutul de solut și solventul unei soluții. Soluțiile acide cu un număr scăzut de ioni disponibili în soluție se numesc soluții diluate, în timp ce cele cu un număr mare de ioni disponibili se numesc soluții concentrate.
De asemenea, s-ar putea să întâlniți utilizarea colocvială a „puternic” pentru a descrie o soluție concentrată care conține orice solut - dar această utilizare informală nu este precisă.