Conţinut
Chimiștii efectuează o procedură numită titrare pentru a determina concentrația unui solut într-o soluție. Ionii de clorură rezultă din dizolvarea sării comune de masă în apă. Nitratul de argint este utilizat în mod obișnuit ca titrant pentru determinarea unei concentrații necunoscute de clorură de sodiu. Ionii de argint și clorură reacționează într-un raport molar 1 la 1 (din ecuația chimică de la referința 1), ceea ce face relativ ușoare calculele implicate în această titrare.
Folosiți-vă balanța pentru a măsura 2,55 grame de nitrat solid de argint. Adăugați această cantitate în paharul dvs. de 500 ml și adăugați apă până când beakerul este completat până la 300 ml. Se agită soluția până se dizolvă tot nitratul de argint. Aceasta va crea o soluție de azotat de argint 0,05 Molar (M).
Încărcați bureta de titrare cu 0,05 nitrat de argint.
Adăugați 30 ml soluție de clorură necunoscută în paharul dvs. de 100 ml. Adăugați 3 picături de soluție indicator în pahar, apoi puneți-l sub biuretă.
Eliberați un flux lent de azotat de argint din buretă în pahar, învârtind tot timpul soluția de clorură. Încetează imediat adăugarea de azotat de argint atunci când apare o soluție transparentă de piersică în soluția de clorură și nu dispare. Această schimbare de culoare indică faptul că soluția a ajuns la punctul de echivalență în care cantitatea de ioni de argint este egală cu cantitatea de ioni de clorură.
Înmulțiți molaritatea azotatului de argint cu numărul de litri folosiți pentru a obține culoarea piersicii în soluția de clorură. De exemplu, să presupunem că buretele indică faptul că ați utilizat 15 ml de nitrat de argint pentru a ajunge la punctul de echivalență. Calculul ar arăta astfel:
Alunițe de azotat de argint utilizate = 0,05 moli / L x 0,015 L = 0,00075 moli
Deoarece ionii de argint și clorură reacționează într-un raport 1 la 1, acest lucru relevă că în soluție există 0,00075 de moli de clorură.
Calculați concentrația molară a soluției de clorură împărțind numărul de aluniți prezenți la volumul soluției în litri.
Concentrația soluției de clor = 0,00075 moli / 0,03 L = 0,025 M
În acest exemplu, soluția de clorură necunoscută are o concentrație molară de 0,025 M.