Conţinut
- Determinarea masei molare a unui element
- Determinați masa moleculară a unui compus chimic
- Convertirea de la masă la alunițe
În chimie, o aluniță este o cantitate folosită referitoare la reactanți la produse în ecuațiile stoechiometrice. O aluniță a oricărei substanțe este egală cu 6,02 x 10 ^ 23 particule - de obicei atomi sau molecule - ale acelei substanțe. Pentru un element dat, masa (în grame) a unei alunițe este dată de numărul său de masă din tabelul periodic; „masa molară” a unei molecule este suma maselor molare ale elementelor din moleculă în raporturile corecte. Este simplu să se determine masa molară a elementelor și moleculelor folosind tabelul periodic, precum și conversia între grame și alunițe.
Determinarea masei molare a unui element
- ••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Găsiți elementul litiu (Li) pe tabelul periodic. Numărul atomic pentru litiu este 3, reprezentând numărul protonilor din nucleul unui atom.
Rețineți că numărul de masă al litiului este 6,94, reprezentând suma numărului de protoni și neutroni din nucleul unui atom.
Rețineți că numărul de masă este egal cu masa (în grame) a unui mol de litiu; aceasta este masa molară a litiului.
Determinați masa moleculară a unui compus chimic
Determinați masa moleculară a dioxidului de carbon (formula chimică CO2). Găsiți carbon și oxigen pe tabelul periodic.
Rețineți masele de carbon și oxigen din tabelul periodic, care sunt 12.01 și, respectiv, 16.
Se adaugă numerele de masă ale unui atom de carbon și a doi atomi de oxigen din tabelul periodic: 12.01 + 2 (16) = 44,01 grame pe aluniță
Convertirea de la masă la alunițe
Calculați numărul de moli de apă în 600 de grame de apă (H2O). Găsiți hidrogen și oxigen pe tabelul periodic.
Setați următoarea ecuație referitoare la grame la alunițe:
x alunițe H2O = (1 mol H2O / 18 grame H2O) x (600 grame H2O)
Rezolvați ecuația din Pasul 2 pentru a afla că există 3,33 moli de H2O în 600 grame de H2O.