Conţinut
Structurile punctelor cu electroni, numite și structuri Lewis, sunt o reprezentare grafică a modului în care electronii sunt distribuiți în întregul compus. Fiecare element simbol simbol este înconjurat de linii, reprezentând legături și puncte, reprezentând electroni care nu sunt legați. Când trageți o structură de electroni, obiectivul dvs. este să faceți ca fiecare element să valenzeze, sau învelișul de electroni exterior, cât mai deplin posibil, fără a trece peste numărul maxim de electroni pentru acea coajă.
Determinați fiecare element din structură, uitându-vă la formula sa chimică. De exemplu, formula de dioxizi de carbon este CO2. Prin urmare, are un atom de carbon și doi atomi de oxigen.
Căutați fiecare element din tabelul periodic. Notă fiecare grup sau număr de coloană. Aceasta reflectă câți electroni de valență are elementul. De exemplu, carbonul este în grupa 4A și oxigenul este în grupa 6A; prin urmare, carbonul are patru electroni de valență și oxigenul are șase.
Adăugați electronii de valență ai tuturor elementelor. Acesta este numărul total de electroni disponibili pentru structura punctelor. Întrucât 4 + 6 + 6 = 16, în structura Lewis din dioxidul de carbon vor exista 16 electroni.
Determinați ce element este cel mai puțin electronegativ sau are cea mai slabă atracție de electroni, uitându-vă pe o diagramă a electronegativității sau examinând poziția elementelor în raport cu celelalte elemente din tabelul periodic. Elementele cresc în general electronegativitatea de la stânga la dreapta și de jos în sus. Carbonul este cel mai puțin element electronegativ din compus, cu o valoare de 2,5.
Plasați cel mai puțin element electronegativ în centrul structurii, apoi înconjurați-l cu ceilalți atomi. Hidrogenul tinde să fie o excepție de la această regulă și rareori este un atom central. Structura dioxidelor de carbon ar începe astfel: O C O.
Desenați o linie dreaptă între fiecare atom periferic și atomul central pentru a reprezenta o singură legătură. De exemplu, O - C - O.
Trageți numărul total de electroni de legătură din numărul de electroni disponibili. Nu uitați că fiecare legătură implică doi electroni. Deoarece există două legături care conțin doi electroni fiecare, există încă 12 electroni disponibili pentru structura dioxidului de carbon.
Plasați puncte pentru a reprezenta restul electronilor în jurul fiecărui atom periferic până când învelișul său de valență este plin. Hidrogenul necesită doi electroni, iar non-metalele necesită de obicei opt.
Adăugați orice electroni rămași în atomul central. Dacă nu mai rămân electroni, totuși atomul central are mai puțini electroni decât a început, acest lucru indică faptul că structura nu este încă terminată. De exemplu, carbonul a contribuit doar cu un electron la fiecare pereche legată. Există două perechi legate, astfel încât să fie contabilizate doi electroni. Cu toate acestea, carbonul are patru electroni de valență. Diagrama are nevoie de muncă suplimentară.
Creați legături duble sau triple între atomii centrali și periferici dacă învelișul de valență al atomilor centrali nu este plin și perechi de electroni fără legătură sunt în apropiere.
Dacă electronul este un ion, se adaugă sau se scade numărul de electroni indicat de sarcină dintr-o pereche nelegată.
Scrieți o sarcină egală cu numărul de electroni pe care i-ați adăugat sau scăzut lângă fiecare element afectat.