Conform teoriei acizilor și bazelor Bronsted-Lowry, o moleculă de acid donează un singur proton unei molecule de apă, creând un ion H3O + și un ion încărcat negativ, cunoscut sub numele de "bază conjugată". În timp ce acizii, cum ar fi sulfuric (H2SO4), carbonic (H2CO3) și fosforic (H3PO4) au mai mulți protoni (adică atomi de hidrogen) pentru a dona, fiecare proton donat contează ca o pereche de baze separată conjugat acid. De exemplu, acidul fosforic are doar o bază conjugată: fosfat dihidrogen (H2PO4-). Între timp, fosfatul de hidrogen (HPO4 2-) este baza conjugată a fosfatului dihidrogen, iar fosfatul (PO4 3-) este baza conjugată a fosfatului de hidrogen.
Numărați numărul total de atomi de hidrogen din acid.
Numărați moleculele de acid numărul total de sarcini (sarcina unei molecule ionice este exprimată ca un număr întreg urmată de un semn pozitiv sau negativ). Prin urmare, o moleculă de hidrogen fosfat (HPO4 2-) ar avea o încărcare de "-2" în timp ce o moleculă de acid fosforic (H3PO4) ar avea o încărcare de "0."
Se scade „1” din numărul total de atomi de hidrogen. De exemplu, dacă acidul sulfuric are doi hidrogeni, baza sa conjugată va avea un singur atom de hidrogen.
Adăugați „-1” la încărcarea totală a moleculelor. Deci, dacă acidul sulfat de hidrogen are o încărcare de "-1", baza sa conjugată va avea o încărcare de "-2".