Conţinut
Titrarea acid-bazei este o modalitate simplă de a măsura concentrațiile. Chimiștii adaugă un titrant, un acid sau o bază de concentrație cunoscută și apoi monitorizează modificarea pH-ului. Odată ce pH-ul atinge punctul de echivalență, tot acidul sau baza din soluția inițială au fost neutralizate. Măsurând volumul de titrant adăugat, chimistul poate determina concentrația soluției originale. Această procedură se aplică acizilor și bazelor care donează / acceptă doar un ion de hidrogen. Alți compuși precum acidul sulfuric au puncte de echivalență multiple, astfel încât curbele lor de titrare sunt mai complicate.
Stimați pH-ul la punctul de echivalență. Pentru un acid puternic sau o bază în soluție, pH-ul la echivalență va fi 0. Când un acid puternic reacționează cu o bază slabă, totuși, ei formează o sare acidă, deci pH-ul la echivalență va fi mai mic de 7, în timp ce pH-ul de o bază puternică care reacționează cu un acid slab va fi mai mare de 7 din același motiv.
O modalitate bună de a determina ceea ce vă așteptați să se întâmple este să scrieți ecuația chimică pentru reacția de neutralizare și să identificați produsele. Odată neutralizat tot acidul sau baza, produsele vor rămâne tot ceea ce va rămâne, deci vor determina pH-ul.
Selectați un indicator de pH în funcție de pH-ul pe care îl așteptați la echivalență. Alegeți un indicator de pH care își schimbă culoarea la pH-ul pe care îl așteptați la punctul de echivalență.
Puneți ochelari cu stropi chimici, haina de laborator și mănuși. Efectuați restul acestui experiment sub capota fumului pentru siguranță.
Umpleți bureteta cu titrant. Alegeți cel mai potrivit titrant. Diluează titrantul și înregistrează concentrația acestuia. Nu uitați când diluați titrantul că acidul trebuie întotdeauna adăugat în apă, nu invers. Acizii sau bazele tari sunt în general utilizate ca titranți; este mai dificil să găsești punctul de echivalență folosind un acid slab sau o bază ca titrant. Titrați o soluție acidă cu o bază puternică precum hidroxidul de sodiu. Titrați o soluție de bază cu un acid puternic precum acidul clorhidric / muriatic.
Puneți vasul sau paharul sub biuretă. Înregistrați volumul soluției conținute în balon.
Se adaugă lent titrant în pahar / flacon. Modificarea pH-ului în punctul de echivalență este dramatică și se întâmplă rapid. Imediat ce indicatorul de pH își schimbă culoarea, încetați să mai adăugați titrant și înregistrați volumul de titrant adăugat. Bureta va avea de obicei marcaje de volum de-a lungul părții, astfel încât să puteți determina cât de mult ați utilizat.
Calculați numărul de moli de titrant adăugați înmulțind volumul de titrant pe care l-ați utilizat prin concentrația acidului sau a bazei din titrant. Numărul de alunițe adăugate pentru a ajunge la punctul de echivalență este egal cu numărul de moli de acid sau de bază prezenți inițial în soluție.
Împărțiți numărul de moli de acid sau de bază la numărul de litri din balon sau pahar înainte de titrare pentru a obține alunițele pe litru sau concentrația soluției originale.