Oamenii de știință folosesc legea ideală a gazelor pentru a oferi proprietăți aproximative ale gazelor. Legea gazelor afirmă că PV = nRT, unde P reprezintă presiunea gazului, V reprezintă volumul său, n reprezintă alunitele de gaz, R reprezintă constanta ideală a gazului de 0,08206 litri atmosferă pe mol pentru Kelvin și T reprezintă temperatura în Kelvin. Prin urmare, pentru a converti mole de gaz în presiune, omul de știință trebuie să cunoască volumul și temperatura gazului, pe lângă numărul de moli de gaz. Presiunea este apoi dată de P = nRT / V.
Convertiți volumul și temperatura în unități de litri și, respectiv, Kelvin, dacă este necesar. Numeroase utilități de conversie online sunt disponibile pentru a vă ajuta cu această sarcină, cum ar fi cea furnizată în secțiunea Resurse. De exemplu, un volum de 22 de metri cubi de gaz la 78 de grade Fahrenheit se transformă în 623 de litri la 299 de Kelvin.
Calculați presiunea gazului, P, în unități de atmosferă conform P = nRT / V. De exemplu, dacă proba de gaz care ocupă 623 litri la 299 Kelvin reprezintă 55 moli de gaz, atunci P = (55 x 0,08206 x 299 ) / 623 = 2,17 atmosfere.
Convertiți presiunea în unitățile preferate, din nou folosind un calculator online. O presiune de 2,17 atmosfere, de exemplu, se transformă în 220 kilopascali, 31,9 kilograme pe inch pătrat sau 64,9 inci mercur.