Conţinut
Legea conservării materiei afirmă că într-o reacție chimică obișnuită nu există o creștere sau o scădere detectabilă a cantității de materie. Aceasta înseamnă că masa substanțelor prezente la începutul unei reacții (reactanți) trebuie să fie egală cu masa celor formate (produse), deci masa este ceea ce se păstrează într-o reacție chimică.
Greutate moleculară
Conservarea materiei poate fi ilustrată prin reacția hidrogenului (H2) și a oxigenului (O2) pentru a forma apă (H2O). O moleculă de apă conține doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, deci un aluniță - greutatea moleculară în grame - de molecule de apă conține doi moli de hidrogen și un mol de oxigen. Cu alte cuvinte, 2,02 grame de hidrogen reacționează cu 16 grame de oxigen pentru a forma 18,02 grame de apă.
Formulă empirică
Legea conservării materiei poate fi utilizată pentru a determina formula empirică - raportul atomilor elementelor - al unui compus necunoscut.
Economie atomică
Așa-numita „economie atomică” a unei reacții indică proporția de reactanți care sunt convertiți în produse utile. Reacțiile cu economie atomică ridicată produc mai puține deșeuri și pot face parte dintr-o strategie pentru conservarea mediului.